【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶夜中一定能大量共存的是( 。

A.在酸性溶夜中:

B.飽和氯水中:

C.在水溶夜中:

D.pH=0的溶液中:

【答案】A

【解析】

A、常溫下,之間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且與酸性條件下的H+不會(huì)反應(yīng),能夠大量共存,故A符合題意;

B、飽和氯水中含有氧化性物質(zhì)Cl2HClO,能與具有還原性的SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故不能大量共存,故B不符合題意;

C、H+NO3-的組合具有氧化性,能與具有還原性的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),且H+SiO32-能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物H2SiO3,不能大量共存,故C不符合題意;

D、pH=0的溶液中c(H+)=1mol/L,H+NO3-的組合具有氧化性,能與具有還原性的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D不符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

2 mL 0.1mol/LFeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加2KSCN溶液

黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變

還原性:Fe>Fe2+

B

在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液

先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀

說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3顯堿性

D

常溫下,測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3Na2SO4溶液的pH

前者的 pH值比后者的大

非金屬性:S>C

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近期,柔性屏手機(jī)開(kāi)始嶄露頭角。某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O,其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說(shuō)法中,正確的是

A.充電時(shí),含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為:MnO2 + e + H+ = MnOOH

C.充電時(shí),Zn2+移向Zn

D.有機(jī)高聚物中的氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵,鍵能大于共價(jià)鍵,能使高聚物更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】網(wǎng)絡(luò)圖片“一臉辛酸”中,出現(xiàn)了有機(jī)物辛酸(分子式:C8H16O2,鍵線式:)。辛酸天然品存在于肉豆蔻、檸檬草、蘋(píng)果、椰子油、葡萄酒、酒花等中,稀釋后呈現(xiàn)水果香氣。下列說(shuō)法中正確的是

A.只要含碳的化合物就是有機(jī)物

B.辛酸屬于烷烴

C.有機(jī)物只溶于有機(jī)溶劑,不溶于水,所以辛酸不溶于水

D.許多有機(jī)物不僅存在于生物體內(nèi),也可以人工合成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC

下列說(shuō)法不正確的是(

A. 放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C. 充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時(shí),Li+向左移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研讀下圖,下列判斷不正確的是

A.K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),I中消耗的H2SO40.2 mol

C.K閉合時(shí),IISO42-c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后,II可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)制備MnSO4晶體的工藝流程如圖:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.反應(yīng)①中1molFe至多還原1.5molMnO2

B.重金屬主要在濾渣2

C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長(zhǎng)大,目的是便于固液分離

D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH>4

B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

C.0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和

D.室溫下,將CH3COONa溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pK=-lgK25℃時(shí),HXpKa=4.76,H2YpKa1=1.22,pKa2=4.19,下列說(shuō)法正確的是(

A.濃度相等的NH4XNH4HY溶液中c(NH4+):前者大于后者

B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)

C.KHY溶液中滴加氨水至中性:c(NH4+)>c(Y2-)

D.K2Y溶液中滴加鹽酸至pH=1.22c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)

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