【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是

A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時，II中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

【答案】C

【解析】

鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb發(fā)生氧化反應，Pb為負極，PbO2發(fā)生還原反應，PbO2為正極，K閉合時，I為原電池，a為正極，b為負極；則II為電解池，c為陰極，d為陽極；

A.K閉合時，d極上發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，A正確；

B.I中的反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O~2e-，可見當電路中轉移0.2mol電子時，消耗0.2molH2SO4，B正確；

C.K閉合時，II為電解池，陰離子向陽極移動，SO42-向d電極遷移，C錯誤；

D.K閉合一段時間后，c電極上析出Pb，d電極上析出PbO2，此時II可單獨作為原電池，d電極為正極，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運抵區(qū)的危險化學品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。

回答下列問題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號），解釋原因_____________________________________________

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因是_______；燒堿所屬的晶體類型為______；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為__________

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式___________。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________；晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率 ________（列出計算式，不需要計算出結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應，X、Y、Z的初始濃度分別為2.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，2.0 mol·L-1，達平衡后，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（　�。�

A.c(X)=0.5 mol·L-1B.c(Y)=0.5 mol·L-1

C.c(Z)=0.5 mol·L-1D.c(Z)=3.0 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到目的的是

A. 裝置①用于測定生成氫氣的速率

B. 裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

C. 裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應

D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶夜中一定能大量共存的是（　�。�

A.在酸性溶夜中:

B.飽和氯水中:

C.在水溶夜中:

D.pH=0的溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑，同時也是高能電池正極的優(yōu)良材料。已知：K2FeO4 易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某小組同學擬用以下裝置制備并探究高鐵酸鉀的性質(zhì)。

I．K2FeO4的制備，裝置如圖所示(夾持裝置略)：

（1）盛放二氧化錳的儀器名稱是_______________。

（2）裝置B中反應的化學方程式是_______________。

（3）實驗時采用冰水浴的原因是___________________，有人提示，將上圖裝置中的分液漏斗改為如圖所示的恒壓分液漏斗，其目的是_________________。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，一般用75％乙醇進行洗滌，其目的是__________。

II．K2FeO4性質(zhì)的探究

查閱資料知，K2FeO4能將Mn2+氧化成，某實驗小組設計如下實驗進行驗證：

關閉K，發(fā)現(xiàn)左燒杯溶液變黃色，右燒杯溶液變紫色。檢驗左側燒杯溶液呈黃色的原因，需要的試劑是__________。寫出石墨(2)上發(fā)生的電極反應式：_____________。

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【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100

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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體

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