【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研讀下圖,下列判斷不正確的是
A.K閉合時,d電極反應式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.當電路中轉移0.2mol電子時,I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C.K閉合時,II中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時間后,II可單獨作為原電池,d電極為正極
【答案】C
【解析】
鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,Pb發(fā)生氧化反應,Pb為負極,PbO2發(fā)生還原反應,PbO2為正極,K閉合時,I為原電池,a為正極,b為負極;則II為電解池,c為陰極,d為陽極;
A.K閉合時,d極上發(fā)生失電子的氧化反應,電極反應式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,A正確;
B.I中的反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O~2e-,可見當電路中轉移0.2mol電子時,消耗0.2molH2SO4,B正確;
C.K閉合時,II為電解池,陰離子向陽極移動,SO42-向d電極遷移,C錯誤;
D.K閉合一段時間后,c電極上析出Pb,d電極上析出PbO2,此時II可單獨作為原電池,d電極為正極,D正確;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2015年8月12號接近午夜時分,天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析,裝箱區(qū)的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿,硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運抵區(qū)的危險化學品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4,6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。
回答下列問題:
(1)在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是__________(填元素符號),解釋原因_____________________________________________
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度較大的是 (填名稱),原因是_______;燒堿所屬的晶體類型為______;硫化堿(Na2S)的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。
(3)硝酸銨中,NO3-的立體構型為 ,中心原子的雜化軌道類型為__________
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______,與CN-互為等電子體的分子有 。(CN)2又稱為擬鹵素,實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得,寫成該制備的化學方程式___________。
(5)鈉鉀合金屬于金屬晶體,其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________;晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ;已知金屬原子半徑r(Na)=186pm、r(K)=227pm,計算晶體的空間利用率 ________(列出計算式,不需要計算出結果)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應,X、Y、Z的初始濃度分別為2.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1,2.0 mol·L-1,達平衡后,下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是( 。
A.c(X)=0.5 mol·L-1B.c(Y)=0.5 mol·L-1
C.c(Z)=0.5 mol·L-1D.c(Z)=3.0 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達到目的的是
A. 裝置①用于測定生成氫氣的速率
B. 裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
C. 裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應
D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑,同時也是高能電池正極的優(yōu)良材料。已知:K2FeO4 易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某小組同學擬用以下裝置制備并探究高鐵酸鉀的性質(zhì)。
I.K2FeO4的制備,裝置如圖所示(夾持裝置略):
(1)盛放二氧化錳的儀器名稱是_______________。
(2)裝置B中反應的化學方程式是_______________。
(3)實驗時采用冰水浴的原因是___________________,有人提示,將上圖裝置中的分液漏斗改為如圖所示的恒壓分液漏斗,其目的是_________________。
(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),一般用75%乙醇進行洗滌,其目的是__________。
II.K2FeO4性質(zhì)的探究
查閱資料知,K2FeO4能將Mn2+氧化成,某實驗小組設計如下實驗進行驗證:
關閉K,發(fā)現(xiàn)左燒杯溶液變黃色,右燒杯溶液變紫色。檢驗左側燒杯溶液呈黃色的原因,需要的試劑是__________。寫出石墨(2)上發(fā)生的電極反應式:_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:25℃時,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯誤的是
A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示,下列說法錯誤的是
A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃,CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4,當溶液的pH=10時,溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1
C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)
D.當混合液pH≈6時,開始放出CO2氣體
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com