2．熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反應吸收131.3kJ 能量
B．1mol 碳和1mol 水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ 熱量
C．1mol 固態(tài)碳和1mol 水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
D．1 個固態(tài)碳原子和1 分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

分析 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol表示1mol固體碳與1mol水蒸氣完全反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，吸收熱量131.3KJ，反應熱與反應物生成物聚集狀態(tài)有關，表述時應說明聚集狀態(tài)，據(jù)此解答．

解答 解：A．在表述熱化學方程式時，應表述出物質的狀態(tài)及物質的量，故A錯誤；
B．物質的聚集狀態(tài)影響到物質所具有的能量，在表述熱化學方程式時，應表述出物質的狀態(tài)，故B錯誤；
C．由熱化學方程式可知，1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ，故C正確；
D．熱化學方程式中的系數(shù)只表示物質的量，不表示分子數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式知識，明確熱化學方程式的含義是解題關鍵，注意物質的聚集狀態(tài)影響到物質所具有的能量，在表述熱化學方程式時，應表述出物質的狀態(tài)，題目難度不大．

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12．已知向溶液Q中滴加溶液P可生成兩種沉淀，所得沉淀量與所加入的P溶液的體積關系如圖所示，則Q、P分別為（　　）
A．Q為NH4Al（SO4）2，P為Ba（OH）2B．Q為Ba（OH）2，P為明礬
C．Q為明礬，P為Ba（OH）2D．Q為Ba（AlO2）2，P為硫酸鋁

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13．某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應時可以析出21.6g銀，等量的醛完全燃燒可以產(chǎn)生8.96LCO2（標準狀況），則該醛為（　�。�
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10．含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（　�。�
A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6kJ/mol
B．KOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3 kJ/mol
C．2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6 kJ/mol
D．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．24Mg32S 晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1
B．CO2和PCl5分子中各原子最外層都滿足8 電子結構
C．若aXm+和bYn-兩種離子電子層結構相同，則a-b=n-m
D．元素周期表中第4 列元素形成的化合物數(shù)目最多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列說法錯誤的是（　　）
A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有總能量的相對大小
D．吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，微熱，充分反應后，剩余金屬a g，再向其中加入一定量的稀HCl，微熱，充分反應后剩余金屬b g（　�。�
A．a可能等于bB．a一定大于bC．a可能大于bD．a一定等于b

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11．把鋁粉與Fe3O4的混合物，分為兩等份．前一份在高溫下恰好完全反應，之后將生成物與足量鹽酸充分反應；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應．前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是（　�。�
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12．原子序數(shù)為x的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和如圖所示，其中不可能的是（La系、Ac系、0族元素除外）（　�。�
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