16．Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3 （s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）．常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1.0×10-32，要使c（Cr3+）完全沉淀，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

分析 Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32=c（Cr3+）•c（OH-）3，要使c（Cr3+）完全沉淀，應(yīng)使c（Cr3+）降至10-5 mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來(lái)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32=c（Cr3+）•c（OH-）3，當(dāng)c（Cr3+）=10-5mol/L時(shí)，溶液的c（OH-）=$\root{3}{\frac{1.0×1{0}^{-32}}{1{0}^{-5}}}$mol/L=10-9 mol/L，c（H+）═$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查沉淀溶解平衡和Ksp的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，注意把握計(jì)算公式的運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如圖1、2：
實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程（圖3）分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷．當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50KJ．試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）已知含KOH 28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，放出28.65KJ的熱量，試寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生資源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
（1）已知：
CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol
①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出CH3OH（g）與O2（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316kJ•mol-1．
②在上述制備甲醛時(shí)，常向反應(yīng)器中通入適當(dāng)過(guò)量的氧氣，其目的是提高甲醇的轉(zhuǎn)化率．
（2）工業(yè)上可用如下方法合成甲醛，化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)O-H
鍵能/kJ/mol348413436358x463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①如圖中曲線a到曲線b的措施是加入催化劑．
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ/mol，則x=1097．
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O-4e-=4OH-．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol/L0.5220.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（4）電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣（H2+CO），較高溫度下（700-1000℃），在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-，O2-穿過(guò)致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2．由右圖可知A為直流電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：H2O+2e-=H2↑+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某實(shí)驗(yàn)小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．

（I）向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖1所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1：1．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056L．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
（II）為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①用25mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合，此方案能制得較純凈的Na2CO3（第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）
（1）寫出①、③兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式①NaOH+CO2=NaHCO3．③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，作用是除去二氧化碳中HCl．
（3）有人認(rèn)為將實(shí)驗(yàn)步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？不對(duì)（填“對(duì)”或“不對(duì)”），理由若不先除去溶液中溶解的CO2氣體，則實(shí)驗(yàn)③加入的NaOH溶液將有一部分與CO2氣體反應(yīng)，使NaOH溶液不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3．這樣制取的Na2CO3中就會(huì)混有NaHCO3．
（4）實(shí)驗(yàn)室中吸收尾氣的方法很多．如圖裝置中可以用來(lái)吸收氨氣的是ACE．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以煤為主要原料可以制備乙二醇，相關(guān)工藝流程如下：

（1）寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式2CO+3H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$HOCH2CH2OH
（2）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)．下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是B（填字母）．
A．草酸（ HOOC-COOH）    B．甲醇（CH3OH）    C．尿素[CO（NH2）2]
（3）工業(yè)上還可以利用天然氣（主要成分為CH4．）與CO2反應(yīng)制備合成氣．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3KJ/mol
（4）方法2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng)：
CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率，宜采用的措施是BC（填字母）．
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)    C．增大氫氣濃度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC-COOCH3+2H2O?2CH3OH+HOOC-COOH
①草酸是二元弱酸，可以制備KHC2O4 （草酸氫鉀），KHC2O4 溶液呈酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HC2O4-既能水解又能電離：HC2O4-?H++C2O42-；HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，而HC2O4-的電離大于其水解．
②在一定的KHC2O4 溶液中滴加NaOH溶液至中性．下列關(guān)系一定不正確的是AC（填字母）．
A．c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）級(jí)，負(fù)極反應(yīng)式為HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）下列說(shuō)法正確的是BC
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．D2WC4可以用來(lái)做消毒劑和凈水劑
C．A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D．D2C2與EC2可以反應(yīng)生成D2EC3和C2
（3）灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O ．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；生成沉淀的原因是溫度升高，促進(jìn)Fe3+水解平衡向正向移動(dòng)（用平衡移動(dòng)原理解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)各3g，在氧氣中完全燃燒，于150℃時(shí)將產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體后，固 體增重大于3g的是（　�。�
A．HCOOHB．CH3COOHC．C2H5OHD．C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓
D．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-═H2O

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