Question

5．下列物質各3g，在氧氣中完全燃燒，于150℃時將產物通過足量的Na₂O₂固體后，固 體增重大于3g的是（　　）

• A． HCOOH
• B． CH₃COOH
• C． C₂H₅OH
• D． C₆H₁₂O₆

Answer 1

分析 水、二氧化碳和Na₂O₂反應方程式分別為2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，根據方程式知，水和Na₂O₂反應時固體質量增加量相當于H₂質量，二氧化碳和Na₂O₂反應時固體質量增加量相當于CO質量，將可燃物寫出H₂或CO或（CO）_m•H_n方式，如果恰好寫為H₂或CO或（CO）_m•H_n方式，則產物通過足量Na₂O₂時固體質量不變，如果改寫化學式時O原子有剩余，則反應前后固體質量減少，如果C原子有剩余，則固體質量增加，據此分析解答．

解答 解：水、二氧化碳和Na₂O₂反應方程式分別為2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，根據方程式知，水和Na₂O₂反應時固體質量增加量相當于H₂質量，二氧化碳和Na₂O₂反應時固體質量增加量相當于CO質量，將可燃物寫出H₂或CO或（CO）_m•H_n方式，如果恰好寫為H₂或CO或（CO）_m•H_n方式，則產物通過足量Na₂O₂時固體質量不變，如果改寫化學式時O原子有剩余，則反應前后固體質量減少，如果C原子有剩余，則固體質量增加；
A．HCOOH可以改寫成CO•H₂•O，O原子有剩余，所以反應前后固體質量增多少于3g，不符合，故A不選；
B．該化學式可以改寫為（CO）₂•（H₂）₂，所以反應前后固體質量增多等于3g，不符合，故B不選；
C．該化學式可以改寫為CO•（H₂）₃•C，C有剩余，則反應前后固體質量增多多于3g，符合，故C選；
D．該化學式可以改寫為（CO）₆•（H₂）₆，則反應前后固體質量增多等于3g，故不符合，故D不選．
故選C．

點評 本題考查化學方程式有關計算，明確反應前后固體質量增加成分是解本題關鍵，利用化學式分析判斷即可，注意解題方法技巧，題目難度中等．