19．下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姸沂请娊赓|(zhì)的是（　�。�
A．熔融的氫氧化鈉B．稀鹽酸C．硝酸鉀晶體D．熔化的鐵

分析 含有自由移動電子或離子的物質(zhì)能導電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，能夠?qū)щ娗沂请娊赓|(zhì)的物質(zhì)應該是熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．熔融的NaOH中含有自由移動離子，所以能導電，且NaOH是電解質(zhì)，故A正確；
B．稀鹽酸中含有自由移動離子，所以能導電，但稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；
C．硝酸鉀晶體是電解質(zhì)，但沒有自由移動離子，所以不導電，故C錯誤；
D．熔化的Fe中含有自由移動電子，能導電，但Fe是單質(zhì)不是電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查電解質(zhì)和導電的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確基本概念及物質(zhì)導電原理是解本題關(guān)鍵，注意：導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導電，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應速率，某學生加少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g?cm-3的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．請依圖回答下列問題：
（1）實驗時放出氣體的總體積為60mL；
（2）放出一半氣體所需要的時間為1min；
（3）ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為D＞C＞B＞A；
（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是此時雙氧水已經(jīng)完全分解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．將CH4設計成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）
（1）B（填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
（2）當消耗甲烷的體積為11.2 L（標準狀況下）時，則消耗KOH的物質(zhì)的量為1mol．
（3）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點．使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．該電池負極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2溶于水的過程中有1NA個電子轉(zhuǎn)移
B．100℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+
C．常溫常壓下，15g HCHO含有1.5NA對共用電子對
D．0.1mol•L-1的醋酸溶液中CH3COO-少于0.1NA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下將鐵放入下列過量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（　�。�
A．濃硫酸B．濃硝酸C．稀硝酸D．鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3+，一定沒有Fe2+、Mg2+
C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+
D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．工業(yè)上硫酸中的一步重要反應是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進行反應，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．無論反應時間長短，最終生成的SO3一定少于2 mol
B．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
C．達到平衡時，SO2和SO3的物質(zhì)的量相等
D．該反應在較高溫度下進行，有利于提高SO3的產(chǎn)率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅B．硝酸鉀溶液C．氫氧化鈉D．蔗糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等．利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是防止溫度過高HNO3分解（或者揮發(fā)），若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為攪拌、將固體廢渣粉碎、適當提高硝酸的濃度（寫出一種即可）．
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為SiO2．
（4）Cu（NO3）2晶體受熱易分解成CuO，同時產(chǎn)生NO2和O2，該反應的化學方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案