7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2溶于水的過程中有1NA個電子轉移
B．100℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+
C．常溫常壓下，15g HCHO含有1.5NA對共用電子對
D．0.1mol•L-1的醋酸溶液中CH3COO-少于0.1NA個

分析 A．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底；
B.100℃時，1L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為10-1mol/L，依據(jù)n=CV計算解答；
C.1個甲醛分子含有4對共用電子對；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．氯氣溶解于水只有少部分和水反應，Cl2+H2O═HCl+HClO，1mol Cl2溶于水的過程中電子轉移小于NA個，故A錯誤；
B.100℃時，1L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為10-1mol/L，則1L pH=1的硫酸溶液中，含有氫離子物質的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.1NA個H+，故B正確；
C．常溫常壓下，15g HCHO物質的量為$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol，含有對共用電子對0.5mol×4=2mol，2NA對，故C錯誤；
D．溶液體積未知，無法計算醋酸根離子個數(shù)，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，注意甲醛分子結構特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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17．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列氣體中，不會造成空氣污染的是（　　）
A．NO2B．Cl2C．N2D．SO2

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18．如表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：（除特別注明外，其它一律用化學式表示）

（1）化學性質最不活潑的單質是Ne，最高價氧化物水化物中堿性最強的是KOH．
（2）J在周期表中的位置第第三周期第ⅣA族．
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素名稱是鎂．
（4）M、H形成的氣態(tài)氫化物的沸點比較：H2O＞H2S（用＞連接）．
（5）寫出工業(yè)合成T的氣態(tài)氫化物的化學方程式：N2+3H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．
（1）A在周期表位置第一周期第IA族，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為純堿（或蘇打），其水溶液與F單質反應的化學方程式為Cl2+2Na2CO3+H2O═NaClO+NaCl+2NaHCO3．
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如表：
物質組成和結構信息
a　含有A的二元離子化合物
b　含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c　化學組成為BDF2
d　只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體
a的化學式為NaH；b的化學式為Na2O2和Na2C2；c的電子式為，d是金屬晶體
（4）由A和B元素組成的二元化合物是 沼氣的主要成分，其與氧氣在酸性電解質溶液中組成燃料電池消耗標況下11.2L氧氣時轉移電子數(shù)為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：
部分難溶電解質的性質如表：
物質Ksp（25℃）顏色
PbSO41.8×10-8白色
PbCO31.5×10-13白色
PbCrO41.8×10-14黃色
BaCrO41.2×10-10黃色
Pb（OH）21.4×10-20白色
回答下列問題：
（1）廢鉛蓄電池需回收處理的原因是金屬資源的回收（或鉛等重金屬會引起污染、酸污染等）（回答一點）
（2）將廢硫酸和濾液合并后可提取一種鈉鹽副產(chǎn)品（相對分子質量為322），已知副產(chǎn)品帶10個結晶水的結晶水合物，則其化學式Na2SO4•10H2O，由濾液提取該副產(chǎn)品的主要實驗步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）利用鉛泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成可溶于水的（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液與KClO在強堿性條件下反應制取PbO2，寫出后一步生成PbO2的離子方程式CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（4）25℃時，Na2CO3溶液浸出時發(fā)生反應為：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．測得濾液中c（CO32-）=1×10-5mol/L計算c（SO42-）=1.2mol/L
（5）濾渣PbCO3和焦炭共熱可制得金屬鉛，寫出該化學方程式2PbCO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+3CO2（或PbCO3+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+3CO）
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物．利用題目所給信息，設計實驗區(qū)別PbCrO4和BaCrO4：取少量待測物于兩支試管中，分別與過量KOH溶液反應，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鈉與水反應的現(xiàn)象與鈉的下列性質無關的是（　�。�
A．鈉的熔點較低B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小D．鈉很活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中能夠導電而且是電解質的是（　　）
A．熔融的氫氧化鈉B．稀鹽酸C．硝酸鉀晶體D．熔化的鐵

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16．從海水提取溴的過程中，吸收塔內溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學反應為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2在反應中被還原B．Br2在反應中失去電子
C．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol氮氣中所含的氮原子數(shù)是0.1NA
B．標準狀況下，2.24 L乙醇中所含的分子數(shù)是0.1NA
C．1mol•L-1 氨水溶液中含NH4+的數(shù)目是NA
D．24g鎂和足量的鹽酸反應，電子轉移的數(shù)目是2NA

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