11．下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
A．向里推活塞時，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變 該裝置的氣密性良好
B．脫脂棉燃燒 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
C．燒杯①的澄清石灰水先變渾濁 NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解
D．U形管右端的液面高 鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

分析 A．向里推活塞時，裝置若不漏氣，導(dǎo)管中形成水柱；
B．實驗?zāi)苷f明放熱；
C．NaHCO3不穩(wěn)定；
D．NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶內(nèi)氣體減少．

解答 解：A．向里推活塞時，裝置若不漏氣，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變 該裝置的氣密性良好，操作合理，故A正確；
B．實驗?zāi)苷f明放熱，并放出氧氣，但不能說明NaOH生成，故B錯誤；
C．NaHCO3不穩(wěn)定，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故C錯誤；
D．NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶內(nèi)氣體減少，則U形管左端的液面高，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣密性檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)及電化學(xué)應(yīng)用等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為x mol．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
A （g）+B （g）?2C （g）D（g）+2E（g）?2F（g）
①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向正反應(yīng) （填“正反應(yīng)“或“逆反應(yīng)“）方向進(jìn)行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于7.0．
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？不相等    （填“相等“、“不相等“或“不能確定“）．其理由是：因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同．
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0   試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%；
③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物進(jìn)行實驗鑒定，其結(jié)果如下：①有銀鏡反應(yīng)②常溫時加入新制的Cu（OH）2無變化③與含堿的酚酞溶液其熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．甲酸B．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸異丙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示．（已知：T1＜T2）
①反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）為（填“吸熱”或“放熱）放熱反應(yīng)．
②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO（g）
N2（g）+O2（g）已達(dá)到平衡的是（填序號）bc．
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．NO、N2、O2的濃度保持不變
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．單位時間內(nèi)分解4mol NO，同時生成2mol N2
（2）①當(dāng)發(fā)動機(jī)采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NO2消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）  4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ•mol-1
△H2=-1160kJ•mol-1．
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOx+2xCO═2xCO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 （g）△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2則△H1＜△H2
D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果0.5L氧氣含有m個氧氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．m/22.4B．44.8mC．22.4mD．m/32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-
B．FeCl3溶液中通入過量H2S氣體：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
C．Na2CO3溶液中通入少量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2HCO3-
D．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用
①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取，3Cu+8HNO3═3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取，Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取，2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列說法不正確的是（　　）
A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最少
B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少
C．制取相同量的硝酸銅，硝酸的利用率③＞②＞①
D．三種方案的反應(yīng)均不能在鐵制容器中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比$\frac{n（X）}{n（Y）}$的關(guān)系如圖1所示，則X與Y的反應(yīng)方程式可表示為：X+3Y?nZ
B．在25℃時，將amo1•L-l的氨水與0.01 moI•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$
C．某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖2所示的實驗，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D．將10ml 1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1mol•L-1鹽酸中，滴加結(jié)束后生成的溶液中有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

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