Question

實驗室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列問題：
（1）配制時，必須使用的容量瓶的規(guī)格是______mL，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是______，______．
（2）配制溶液時，需NaOH的質(zhì)量______g．
（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的實驗中，以下操作中會引起所配NaOH溶液濃度偏高的是______．
A．定容時俯視刻度線
B．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎將溶液灑到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
（4）將500mL0.1mol/LNaOH溶液稀釋到1000mL，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是______mol/L．

Answer 1

解：（1）選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于需要配制溶液的體積，所以應(yīng)該選取500mL的容量瓶，玻璃棒有攪拌和引流作用，故答案為：500 攪拌 引流；
（2）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；
（3）A．．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；
B．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎將溶液灑到容量瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；
C．容量瓶中原有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，配制溶液濃度無影響；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
故選A；
（4）設(shè)稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為x，0.5L×0.1mol/L=1L×x，x==0.05mol/L，故答案為：0.05．
分析：（1）選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于需要配制溶液的體積，玻璃棒有攪拌和引流作用；
（2）根據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)C=判斷，當n偏大或V偏小時配制溶液濃度偏高；
（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意容量瓶規(guī)格的選取方法、誤差的判斷方法，為易錯點．