Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158moL/（L?s）

B．10s后，該反應停止進行

C．反應的化學方程式為：2X（g）+Y（g）?2Z（g）

D．反應開始到10s時，平均反應速率：ν（X）=ν（Y）=0.0395mol/（L?s）

Answer 1

分析：A、根據(jù)v=

△c

△t

計算v（Z）；
B、化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0；
C、根據(jù)物質(zhì)的量的變化，判斷出反應物、生成物及是否是可逆反應，利用物質(zhì)的量之比化學計量數(shù)之比書寫方程式；
D、根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算．

解答：解：A、10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為v（Z）=

△c(Z)

△t

=

1.58mol 2L

10s

=0.079moL/（L?s），故A錯誤；
B、由圖可知，l0s后，該反應到達平衡狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，故B錯誤；
C、由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，反應化學方程式為X+Y?2Z，故C錯誤；
D、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以l0s內(nèi)，平均反應速率為ν（X）=ν（Y）=

1

2

v（Z）=

1

2

×0.079moL/（L?s）=0.0395mol/（L?s），故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，分析圖象注意一看點：即起點、拐點、交點、終點；二看線：即看曲線的變化趨勢和走向；三看面：即看清縱坐標、橫坐標表示的物理量等．