在最外層電子排布為：①3s23p5  ②2s22p2  ③3s23p4  ④3s23p3的幾種元素中，其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(    )

A.②③④①          B.①③④②              C.②④③①          D.①②③④

B


解析:

由題知：①為Cl，②為C，③為S，④為P,有非金屬性①＞③＞④＞②故其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性有：①＞③＞④＞②。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?淄博三模）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)電子．
（1）C原子的電子排布式為
1s22s22p4
1s22s22p4
，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于
σ
σ
鍵．
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，B與C形成的晶體屬于
分子
分子
晶體．當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置是
第二周期ⅠA族
第二周期ⅠA族
，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
O＞P＞Si＞Li
O＞P＞Si＞Li
（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?臨沂二模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．
（1）Cu是元素周期表中第29號(hào)元素，寫出第三周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Cu相同且電負(fù)性最大的元素是
氯
氯
（填元素名稱）．
（2）CuO受熱易分解為Cu2O和O2，請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明CuO受熱易分解的原因：
Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO
Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO
．
（3）如圖某種氧化物的晶胞示意圖．已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為
320
a3NA
g/cm3
320
a3NA
g/cm3
．
（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4?H2O沉淀．
①SO42-中S原子的雜化方式為
sp3
sp3
．
②NH3分子內(nèi)的H-N-H鍵角
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子內(nèi)的H-O-H鍵角．
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞S
N＞O＞S
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在最外層電子排布為：①3s23p5  ②2s22p2  ③3s23p4  ④3s23p3的幾種元素中，其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(    )

A.②③④①              B.①③④②              C.②④③①           D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在最外層電子排布為：
①3s23p5 ②2s22p2 ③3s23p4 ④3s23p3的幾種元素中，

其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是


  1. A.
    ②③④①
  2. B.
    ①③④②
  3. C.
    ②④③①
  4. D.
    ①②③④

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