Question

【題目】下圖為實驗室制取氯氣及探究Cl2性質裝置圖：

(1)裝置A中的反應方程式是________；g的作用________。

(2)裝置B的作用_______；裝置C中的試劑為________。

(3)裝置E的現象________。

(4)裝置F中的反應方程式是________ 。

(5)該裝置的缺陷是________。

Answer 1

【答案】MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 平衡壓強，使液體順利滴下 除去Cl2中的HCl 濃硫酸 濕潤的有色布條褪色 Cl2+2KI=2KCl+I2 沒有安裝尾氣處理裝置

【解析】

在裝置A中MnO2與濃鹽酸反應產生Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取得到的Cl2中含有雜質HCl及水蒸氣，通過B中飽和NaCl溶液除去HCl，通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，通過D、E驗證具有漂白性的物質的成分，在F中Cl2與KI發(fā)生置換反應，產生I2使淀粉試紙變?yōu)樗{色，Cl2是大氣污染物，在尾氣排放前要進行尾氣處理。

(1)裝置A中MnO2與濃鹽酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應產生Cl2，反應的化學方程式是MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O；g將分液漏斗上下連接在一起，使液體上下氣體壓強相同，這樣濃鹽酸在重力作用下就可以順利滴下，故g的作用是平衡壓強，使液體順利滴下；

(2)裝置B的作用除去Cl2中的混合的雜質氣體HCl；裝置C的作用是干燥Cl2，其中的試劑為濃硫酸；

(3)D中干燥的純凈的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，而在裝置E中，Cl2與布條上的水發(fā)生反應產生HCl、HClO，HClO具有強的氧化性，會將有色物質氧化為無色物質，因此觀察到E中潮濕的有色布條褪色；

(4)由于氧化性Cl2>I2，所以在裝置F中發(fā)生置換反應，反應方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2；

(5)Cl2是有毒氣體，直接排放會造成大氣污染，所以該裝置的缺陷沒有安裝尾氣處理裝置。