2．在實(shí)驗(yàn)室里，鈉應(yīng)保存在煤油中的原因是（　�。�
①Na易與O2反應(yīng)
②Na易與N2反應(yīng)
③Na易與H2O反應(yīng)
④Na的密度小于H2O
⑤Na不與煤油反應(yīng)
⑥煤油比鈉的密度小，鈉放入其中可與空氣隔絕．
A．①②③B．③④⑥C．①④⑤D．①③⑤⑥

分析 鈉和煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油，鈉易和空氣、水反應(yīng)，保存鈉要隔絕空氣和水分，以此解答該題．

解答 解：鈉和煤油不反應(yīng)，鈉的密度大于煤油，所以會(huì)沉在煤油底部，因易發(fā)生4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以鈉易和空氣、水反應(yīng)，所以要隔絕空氣和水，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的貯存，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，把握鈉性質(zhì)活潑的特點(diǎn)，根據(jù)性質(zhì)確定貯存方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．鐵粉、銅粉混合物樣品11.6g，逐步加入2.0mol/L，的硫酸溶液，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如表：
硫酸溶液/mL20.040.060.080.0
剩余固體/g9.367.124.883.20
請(qǐng)回答：
（1）樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（Cu）=3：1．
（2）在反應(yīng)后的體系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
Ka1.8×10-53.0×10-8ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的離子總數(shù)多
B．少量的CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C．用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、體積相等的HClO和CH3COOH溶液時(shí)，HClO所需NaOH溶液體積大
D．相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料．現(xiàn)以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O．
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMn04溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的． 如圖是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)的Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在該pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物．
①請(qǐng)根據(jù)該圖給出pH對(duì)汞去除率影響的 變化規(guī)律：隨pH的升高汞的去除率先降低后增加．
②試猜想在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去 除率高的原因：Mn2+具有催化作用，單位時(shí)間內(nèi)去除率高．
（4）當(dāng)x=0.2時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì) 雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的 形式表示該鐵氧體組成MnO•4ZnO•5Fe2O3．
（5）經(jīng)測(cè)定濾液成分后同時(shí)加入一定量的MnS04和鐵粉的目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖所示是某些無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物未列出）．已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

（1）已知鹽X不帶結(jié)晶水，則X的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2．
（2）若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應(yīng)生成I，反應(yīng)時(shí)G和D的物質(zhì)的量之比為4：3．
（3）足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（4）J與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽．將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到NaNO2（填化學(xué)式）．
（5）在0.02mol•L-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞（（NH4+）＞c（Fe2+）＞（（H+）＞（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)形成酸雨的主要物質(zhì)可將其分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我國(guó)酸雨危害十分嚴(yán)重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中SO2含量超標(biāo)．形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
途徑一：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 ；
途徑二：2SO2+O2$\frac{\underline{\;粉塵\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4．
在內(nèi)燃機(jī)點(diǎn)火時(shí)，汽缸內(nèi)空氣中的氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生化合生成氮氧化物，隨尾氣排出后，氮氧化物最終成為硝酸型酸雨．寫出這一過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO、②2NO+O2=2NO2、③3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是①③④⑥（填序號(hào)）．
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物
③讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸，以制備Fe（OH）3膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．把VL含有硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液分成兩等份，一份加入含有amol氫氧化鈉溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子（1mol鋁離子消耗4摩爾氫氧化鈉生成1摩爾偏鋁酸根離子）；另一份加入含有bmol氯化鋇溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鎂離子的濃度為（　　）
A．$\frac{8b-3a}{2v}$mol/LB．$\frac{8b-3a}{4v}$mol/LC．$\frac{8b-3a}{v}$mol/LD．$\frac{a-2b}{2v}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知可簡(jiǎn)寫為降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于ab．
a．環(huán)烴          b．不飽和烴        c．烷烴        d．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10．

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