Question

3．下表是25℃時某些弱酸的電離平常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	1.8×10-5	3.0×10-8	ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11

• A． 等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH₃COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的離子總數(shù)多
• B． 少量的CO₂通入NaClO溶液中：2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃^2-
• C． 用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、體積相等的HClO和CH₃COOH溶液時，HClO所需NaOH溶液體積大
• D． 相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．NaClO水解程度較大，溶液中氫離子濃度較小，結(jié)合電荷守恒判斷；
B．根據(jù)強酸制取弱酸判斷；
C．根據(jù)HClO酸性較CH₃COOH弱，則pH相同、體積相等的HClO和CH₃COOH溶液，HClO的濃度大分析；
D．酸的電離常數(shù)越大，則酸根離子的水解程度越小．

解答 解：A．HClO酸性較弱，NaClO水解程度較大，根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），由于NaClO水解程度較大，溶液中氫離子濃度較小，且兩溶液鈉離子濃度相等，所以CH₃COONa溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，故A錯誤；
B．碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B錯誤；
C．因為HClO酸性較CH₃COOH弱，則pH相同、體積相等的HClO和CH₃COOH溶液，HClO的濃度大，所以用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、體積相等的HClO和CH₃COOH溶液時，HClO所需NaOH溶液體積大，故C正確；
D．醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)的強弱與電離常數(shù)的關系，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強弱、酸根離子水解能力的關系是解本題關鍵，難度中等．