3．下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
Ka1.8×10-53.0×10-8ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的離子總數(shù)多
B．少量的CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C．用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、體積相等的HClO和CH3COOH溶液時(shí)，HClO所需NaOH溶液體積大
D．相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．NaClO水解程度較大，溶液中氫離子濃度較小，結(jié)合電荷守恒判斷；
B．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷；
C．根據(jù)HClO酸性較CH3COOH弱，則pH相同、體積相等的HClO和CH3COOH溶液，HClO的濃度大分析；
D．酸的電離常數(shù)越大，則酸根離子的水解程度越�。�

解答 解：A．HClO酸性較弱，NaClO水解程度較大，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ClO-），由于NaClO水解程度較大，溶液中氫離子濃度較小，且兩溶液鈉離子濃度相等，所以CH3COONa溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸的二級(jí)電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)镠ClO酸性較CH3COOH弱，則pH相同、體積相等的HClO和CH3COOH溶液，HClO的濃度大，所以用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、體積相等的HClO和CH3COOH溶液時(shí)，HClO所需NaOH溶液體積大，故C正確；
D．醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強(qiáng)弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Al、Fe、Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將鋁、銅、鐵片插入濃硫酸，以證明常溫下Al、Fe、Cu能否與濃硫酸反應(yīng)B．加過量NaOH溶液，過濾棄去沉淀，以除去混在Al2O3中的Fe2O3C．將鐵器、銅器放入鹽酸中浸泡，以除去表面的鐵銹和銅綠[Cu2（OH）2CO3]D．將FeCl3、CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，以制得FeCl3、CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NaHD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到目的且現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．裝置①：制取乙炔并驗(yàn)證炔烴的性質(zhì)；溴水褪色
B．裝置②：檢驗(yàn)乙醇的氧化性；溶液顏色從綠色變成橙色
C．裝置③：驗(yàn)證葡萄糖分子中含有醛基官能團(tuán)；出現(xiàn)銀鏡
D．裝置④：驗(yàn)證碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)；溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C．圖3表示常溫下，向0.1000mol•L-1HCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲線
D．圖4表示乙醇的催化氧化反應(yīng)中速率隨溫度的變化圖象，升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在陽極室，通電后逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛枠O取H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)
C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．通電陽離子交換膜的離子主要是H+離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量含鐵、銅、汞的化合物）制備MnSO4電解液繼而提取錳的工業(yè)流程如下

（1）已知錳粉的主要成分為MnO，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為MnO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnO+CO2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，比較MnO2、C12、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱：MnO2＞Cl2＞Fe3+．
（3）溶液I中加入一定質(zhì)量的MnO2以測(cè)定Fe2+的濃度，加入MnO2有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（4）已知90℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=3.6×10-13，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=6.4×10-24，要使濾渣A沉淀完全，需用氨水調(diào)pH至少為6.3（已知lg3≈0.5）．
（5）濾渣B的主要成分為CuS、HgS．
（6）（NH4）2S溶液中顯電中性微粒有4種．
（7）工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀，先用二氧化錳制得錳酸鉀，再用惰性電極電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀，電解時(shí)陽極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在實(shí)驗(yàn)室里，鈉應(yīng)保存在煤油中的原因是（　�。�
①Na易與O2反應(yīng)
②Na易與N2反應(yīng)
③Na易與H2O反應(yīng)
④Na的密度小于H2O
⑤Na不與煤油反應(yīng)
⑥煤油比鈉的密度小，鈉放入其中可與空氣隔絕．
A．①②③B．③④⑥C．①④⑤D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．元素X與元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X與Y兩原子核外電子數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)．下列描述正確的是（　　）
A．X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在
B．X和Y形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X2
C．X的化合物種類比Y的化合物種類少
D．Y能置換酸中氫放出氫氣，但不能置換鹽中的金屬

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