Question

4．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO（s）+CO（g）?Fe （s）+CO₂（g）
已知1100℃，K=0.263
（1）1100℃時，若反應(yīng)向正向進(jìn)行，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值逐漸增大直至不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時化學(xué)反應(yīng)速率是V_正大于V_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是濃度商Q=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜K=0.263，說明平衡正向進(jìn)行．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，最后達(dá)到新的化學(xué)平衡；
（2）依據(jù)濃度計算濃度商結(jié)合平衡常數(shù)進(jìn)行比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

解答 解：（1）FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO₂（氣）△H＞0，已知1100℃時K=0.263．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值會增大，最后達(dá)到平衡狀態(tài)，體積比不變，
故答案為：增大；不變；
（3）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1，濃度商Q=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜K=0.263，說明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)未達(dá)到平衡，v_正＞v_逆；
故答案為：否；大于；濃度商Q=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜K=0.263，說明平衡正向進(jìn)行．

點評 本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．