Question

（16分）鐵的單質和化合物在實驗和實際生產(chǎn)中都有重要作用。

Ⅰ．某同學將Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，現(xiàn)象為：

操作	現(xiàn)象
	現(xiàn)象1：A中溶液變紅 現(xiàn)象2：稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B裝置中反應的化學方程式____________ _ _______________ _______。

（2）A中溶液變紅的原因是____________________ _ _________________________。

（3）為探究產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因，該同學進行如下實驗：

①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_ _。

②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。

實驗說明，F(xiàn)e3+ 與SCN－生成紅色Fe（SCN) 3的反應 可逆反應（是或不是）。

（4）該同學根據(jù)實驗猜想，SCN－可能被氯水氧化。查資料得知SCN－的電子式為，

離子反應為：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；

①上述反應中，0.5molSCN－被氧化時轉移的電子總數(shù)為 個。

②若要檢驗產(chǎn)物中含有SO42－，常用的化學試劑是________（寫試劑名稱）。

Ⅱ．高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關注。Zn－K2FeO4堿性電池的某電極的放電產(chǎn)物為FeOOH，該極電極為____ __極，電極反應式為________________ __。

Answer 1

Ⅰ. （1） 2NaOH + Cl2 ＝NaCl + NaClO + H2O （3分，沒有配平扣1分）

（2）Fe2+ 被Cl2氧化產(chǎn)生Fe3+,Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3呈紅色 (2分)

（3）① Fe3+ (2分)；② 是 (2分)

（4）① 8×6.02×1023 (2分，合理即得分，如寫成8NA，但只寫8不給分)

②氯化鋇溶液、鹽酸(2分，寫化學式得0分)

Ⅱ．正(１分)；FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－（2分，沒有配平扣1分）

【解析】試題分析：（1）為防止污染，B中氫氧化鈉吸收多余氯氣，其化學方程式為： 2NaOH + Cl2 ＝NaCl + NaClO + H2O（2）Cl2可氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3溶液，呈紅色.（3）①取A中黃色溶液于試管中，加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，說明有氫氧化鐵固體生成，所以原溶液中一定存在Fe3+；另取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。實驗說明，F(xiàn)e3+ 與SCN－生成紅色Fe（SCN) 3是可逆反應。（4）①、由SCN－的電子式為可S為-2價，C為+4價，N為-3價，所以在方程式SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 中，S元素與N元素被Cl2氧化，所以1mol反應轉移16mole-,則0.5molSCN－被氧化時轉移的電子總數(shù)為8×6.02×1023個。②、檢驗SO42－：加入鹽酸酸化后再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明白色沉淀為硫酸鋇，即溶液中有SO42－；II、已知：Zn－K2FeO4堿性電池的某電極的放電產(chǎn)物為FeOOH，可知在該電極Fe由+6價變?yōu)?3價，為正極，電極反應式為FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－�？键c：了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。 了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。