下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

操 作

現(xiàn) 象

結(jié) 論

A

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液

紅色褪去

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

將某氣體通入品紅溶液中

品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

C

將銅板電路投入FeCl3溶液中

銅溶于FeCl3溶液

氧化性：Fe3+ > Cu2+

D

向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液

先有白色沉淀，后變成黃色沉淀

Ksp(AgI) >Ksp(AgCl)

AC

【解析】

試題分析：A、因?yàn)镹a2CO3溶液中存在水解平衡呈堿性，在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液由于CO32—濃度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，OH-濃度減小，紅色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正確。B、通入品紅溶液中，品紅溶液褪色的氣體可能是SO2，氯氣等氣體。故B錯(cuò)誤。C、將銅板電路投入FeCl3溶液中，由于氧化性：Fe3+ > Cu2+，F(xiàn)e3+ 會(huì)氧化銅使之溶于FeCl3溶液，故C正確。D、向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液生成氯化銀白色沉淀，再滴加少量NaI溶液由于Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)，碘化銀更難溶，氯化銀會(huì)轉(zhuǎn)化為碘化銀而變成黃色沉淀，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：了解鹽類(lèi)水解的原理，能說(shuō)明影響鹽類(lèi)水解的主要因素，認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。了解常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。

理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能運(yùn)用溶度積常數(shù)（Ksp）進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到H2 11．2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該混合物的組成可能是

A．鈉和鐵 B．鎂和銅 C．鋁和鎂 D．鋅和鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省等五校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

［化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)］(15分)

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號(hào)）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。

（4）采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三第五次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是

A．pH=5.6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中： c(Na+)<c(CH3C00-)

B．將PH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，C（OH－）不斷增大

C．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b=14

D．濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）鐵的單質(zhì)和化合物在實(shí)驗(yàn)和實(shí)際生產(chǎn)中都有重要作用。

Ⅰ．某同學(xué)將Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，現(xiàn)象為：

操作

現(xiàn)象

現(xiàn)象1：A中溶液變紅

現(xiàn)象2：稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________ _ _______________ _______。

（2）A中溶液變紅的原因是____________________ _ _________________________。

（3）為探究產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_ _。

②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，F(xiàn)e3+ 與SCN－生成紅色Fe（SCN) 3的反應(yīng) 可逆反應(yīng)（是或不是）。

（4）該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)猜想，SCN－可能被氯水氧化。查資料得知SCN－的電子式為，

離子反應(yīng)為：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；

①上述反應(yīng)中，0.5molSCN－被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 個(gè)。

②若要檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有SO42－，常用的化學(xué)試劑是________（寫(xiě)試劑名稱(chēng)）。

Ⅱ．高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關(guān)注。Zn－K2FeO4堿性電池的某電極的放電產(chǎn)物為FeOOH，該極電極為_(kāi)___ __極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________ __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分氯化鈉溶液和蛋白質(zhì)溶液

B．僅由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

D．Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作高空飛行或潛水的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol

C．CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A、水晶是無(wú)色透明的晶體，可以制成硅太陽(yáng)能電池

B、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3膠體

C、盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞

D、不能通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：Y < Z

B．氫化物的沸點(diǎn)排序 ：Y > T > R

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 ：T < R

D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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