19．將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時(shí)，鐵片變?yōu)?.2g，則原c（CuSO4）為（　　）
A．0.25 mol•L-1B．0.025 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.125 mol•L-1

分析 發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法來計(jì)算溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算其物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為xmol，則：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m
1mol                64g-56g=8g
xmol                8.2g-8g=0.2g
所以1mol：xmol=8g：0.2g
解得x=0.025，
則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度=0.025mol÷0.1L=0.25mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意利用差量法來簡化計(jì)算過程，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，某一元酸HA溶液的PH為b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元強(qiáng)堿溶液PH為a．若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)．則a與b之和為（　�。�
A．15B．16C．17D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．油脂既是重要食物，又是重要的化工原料．油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的雙鍵有關(guān)的是（　�。�
A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素
B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
C．植物油通過氫化可以制造植物奶油（人造奶油）
D．脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中，
（1）請(qǐng)直接在此方程上用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）Na2O2是還原劑，Na2O2是氧化劑．
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對(duì)象．

（1）圖1為碳及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)則其化學(xué)方程式可為（寫一個(gè)即可）C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO；寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2氣體的離子反應(yīng)方程式：①③
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2?CO（g）降低其濃度．某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號(hào)c（CO）/mol．L-1c（O2）/mol．L-1（CO2）/mol．L-1v（正）和v（逆）比較
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v（正）＞v（逆）
（3）CCS 技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖2所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．回答下列問題：
CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
（4）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（3）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖3：
①根據(jù)圖3計(jì)算，從反應(yīng)開始到t min時(shí)，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2t min時(shí)速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
③3t min時(shí)對(duì)反應(yīng)體系改變了一個(gè)條件，至4t min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，
請(qǐng)畫出圖3中3tmin 到4t min內(nèi)CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．
（5）某同學(xué)按圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL 0.4mol/L硫酸銅溶、液．當(dāng)裝置II中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí)，另一電極增重mg（m＜12.8）．

①裝置I中、H+向a極（填“a”或“b”）移動(dòng)；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為$\frac{11200m}{{V}_{1}}$ （用m和V1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+常溫下加水稀釋，下列分析正確的是（　�。�
A．c（OH-）減小B．c（CH3COO-） 增大
C．pH減小D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．4.6g金屬鈉投入到100g水中，所得溶液的密度為1g•mL-1．
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL．
（2）列式計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解．假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B．甲燒杯a電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（　�。�
A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO3-、SO42-
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3

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