7．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中，
（1）請(qǐng)直接在此方程上用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）Na2O2是還原劑，Na2O2是氧化劑．
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

分析 由方程式可知反應(yīng)中只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

解答 解：（1）在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中，只有Na2O2中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，用雙線(xiàn)橋法可表示為，故答案為：；
（2）只有Na2O2中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故答案為：Na2O2；Na2O2；
（3）由可知若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣為1.5mol，體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案為：33.6L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是能把握元素的化合價(jià)的變化，注意用雙線(xiàn)橋法書(shū)寫(xiě)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)顏色變化的敘述不正確的是 （　�。�
A．淀粉溶液中滴入碘水--變藍(lán)色B．溴化銀見(jiàn)光分解--變黑色
C．苯酚溶液中滴入Fe 3+--變紫色D．膽礬空氣中久置--變白色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類(lèi)，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)．主要反應(yīng)為：
2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2
從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下．實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2 
①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：180、6：1．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：
①?gòu)谋Ｗo(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫(xiě)出H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫(xiě)出分離的離子方程式Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到沉淀的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F、G、H各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A、D是地殼中含量最多的兩種金屬元素的單質(zhì)，其余均為化合物，G遇KSCN溶液呈血紅色．回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為Al2O3；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫(xiě)出D到H的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）向G溶液中加入D物質(zhì)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）工業(yè)上由C制取A的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）向1mol E的溶液中加入4 mol NaOH也可全部轉(zhuǎn)化為F溶液．
（6）寫(xiě)出A與B生成C與D的反應(yīng)在工業(yè)上的一點(diǎn)用途焊接鋼軌．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10O2并能飽和NaHCO3，溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時(shí)，鐵片變?yōu)?.2g，則原c（CuSO4）為（　�。�
A．0.25 mol•L-1B．0.025 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.125 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)．E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A元素在周期表中的位置第2周期第、VA族；
（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）寫(xiě)出C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）E的單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)生成的“84”消毒液的有效成分的化學(xué)式為NaClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，都能在其表面形成一層致密的氧化膜
B．鈉比銅的活潑性強(qiáng)，所以鈉投入到CuSO4溶液中可置換出單質(zhì)銅
C．等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸或NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等
D．用鐵制或鋁制容器來(lái)盛裝濃硝酸，是因?yàn)镕e或Al不能與冷的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案