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【題目】對于放熱反應H2 + Cl22HCl，下列說法正確的是：

A.產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

B.反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量

C.斷開1mol H—H鍵和1mol Cl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1mol H—Cl鍵所放出的能量

D.該反應中，化學能只有轉變?yōu)闊崮?/span>

【答案】B

【解析】

H2+Cl22HCl為放熱反應，說明反應物總能量大于生成物總能量，從化學鍵的角度來說，斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于2molH-Cl形成鍵所放出的能量，以此解答該題。

A.該反應是放熱反應，根據(jù)能量守恒定律知，反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量，故A錯誤；

B.該反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B正確；

C.應為斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于2molH-Cl形成鍵所放出的能量，故C錯誤；

D.反應中化學能可轉化為熱能和光能，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（分子式 N2H4，沸點 113.5℃）是一種良好的火箭燃料，是一種易溶 于水和醇類等有機溶劑的無色油狀液體。在工業(yè)上有重要用途。實驗室可用如下 裝置（略去部分夾持裝置）模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼的過程。

（1）裝置 A 可用來制備 Cl2，裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_____，當合成肼的反應結束時關閉止水夾 K1，裝置 B 可以觀察到的實驗現(xiàn)象_____。

（2）裝置 C 中長玻璃導管 b 與裝置 B 中的_____（填儀器名稱）的作用相同。

（3）裝置 E 中可用熟石灰和氯化銨制備 NH3，反應的化學方程式為_____

（4）當反應一段時間，關閉兩個止水夾，打開裝置 C 中分液漏斗的活塞，將溶液 全部滴入集氣瓶中，反應生成肼。反應的離子方程式為_____。 有同學說裝置 D 沒有什么作用，若去掉裝置 D，對實驗是否有影響？請說明理由：___________。

（5）將足量的 Cl2 與含有 0.4mol NaOH 的水溶液反應，分液漏斗中液體全部滴入 C 中，并向 C 中通入標準狀況下的 13.44L NH3，從 C 中蒸餾分離得到 3.6g 液態(tài)肼， 則該實驗中肼的實驗產率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：

（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是___（填序號），抗酸藥的成分Al(OH)3中和胃酸過多的離子方程式為___。

（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是___（填序號，下同）。

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是___。

（4）阿司匹林藥品標簽上貼有OTC，它表示___， 濫用藥物會導致不良后果，如過量服用___會出現(xiàn)水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：、、、、、，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：

(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；

(2)第二份加足量溶液，得沉淀，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為．

根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是

A.一定存在

B.100mL該溶液中含

C.不一定存在

D.不確定，可向原溶液中加入溶液進行檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－。下列說法正確的是

A.A2－可經過兩步水解得到H2A

B.當用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C.當?shù)渭又林行詴r，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)

D.當用去NaOH溶液體積20 mL時，此時溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工產品．實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。

實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；

②控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2∶1.5)溶液；

③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體；

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________；

(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是_________；

(3)裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是_________(用化學方程式表示)；

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是________；

(5)草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.遇甲基橙變紅的溶液中：K+、Na+、Cl-、SiO32-

B.0.1molL-1NaA1O2溶液中：Na+、NO3-、NH4+、HCO3-

C.常溫下，=1012的溶液中：SO32-、SO42-、Na+、Br-

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、A13+、I-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉末（主要成分MnO2，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質）為原料制MnSO4·H2O的工藝流程如下：

已知：pH＞3.3后溶液不存在Fe3+，pH＞5.0后溶液不存在Al3+，pH＞8后Mn2+開始沉淀。

（1）保持其他條件不變，在不同溫度下對含軟錳礦粉進行酸浸，錳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、______min。

（2）“酸浸”時，會將Fe2+氧化至Fe3+，所發(fā)生的反應離子方程式為__________。

（3）酸浸時要加入硫酸，硫酸濃度不能過大或者過小。當硫酸濃度過小時，酸浸會有紅褐色殘渣出現(xiàn)，原因是_____________________________。

（4）MnSO4在水中的溶解度與溫度關系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A. 放電時，多孔碳材料電極為負極

B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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