Question

8．已知下列各物質(zhì)都是由短周期元素組成，它們之間的關(guān)系如圖所示：

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)．C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R焰色反應(yīng)均為黃色．請回答：
（1）P的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B的電子式為．
（2）R的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．
（3）還有一種物質(zhì)能與B反應(yīng)生成C，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（4）還有一種單質(zhì)能與J反應(yīng)生成C，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（5）某氣體Q具有漂白作用，將Q與H等物質(zhì)的量通入水中所得溶液沒有漂白作用，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

Answer 1

分析 J是常見無色液體，應(yīng)為H₂O，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al與酸、堿的反應(yīng)，則F為Al，H呈黃綠色，應(yīng)為Cl₂，則電解J、I的反應(yīng)應(yīng)為電解飽和食鹽水，I為NaCl，A為Na，L為NaOH，M為H₂，R為NaAlO₂，K為NaClO，N為HCl，P為HClO，C為O₂，B為Na₂O₂，G應(yīng)為H₂O₂，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：J是常見無色液體，應(yīng)為H₂O，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al與酸、堿的反應(yīng)，則F為Al，H呈黃綠色，應(yīng)為Cl₂，則電解J、I的反應(yīng)應(yīng)為電解飽和食鹽水，I為NaCl，A為Na，L為NaOH，M為H₂，R為NaAlO₂，K為NaClO，N為HCl，P為HClO，C為O₂，B為Na₂O₂，G應(yīng)為H₂O₂，
（1）通過以上分析知，P為次氯酸，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B是Na₂O₂電子式為：，
故答案為：H-O-Cl，；
（2）R為偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子在水溶液呈堿性的原因是水解，可用離子方程式表示為AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃+OH^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃+OH^-；
（3）B為Na₂O₂，C為O₂，二氧化碳、水和過氧化鈉反應(yīng)都可以生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）J為H₂O，C為O₂，還有一種單質(zhì)能與J反應(yīng)生成C，判斷為F₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
故答案為：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（5）某氣體Q為SO₂具有漂白作用，H為Cl₂，將Q與H等物質(zhì)的量通入水中所得溶液沒有漂白作用，是因為氯氣和二氧化硫1：1反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；

點評 本題考查了無機物推斷，為高考熱點題型，根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色、狀態(tài)為突破口進行推斷，元素化合物知識學(xué)習(xí)重點內(nèi)容，考試時涉及知識面較廣泛，題目難度中等．