18．SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．圖中所有的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3個(gè)
B．用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸鈣
C．工業(yè)制水泥、工業(yè)制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石
D．純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

分析 A．化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的一定是氧化還原反應(yīng)；
B．硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，附著在碳酸鈣的表面；
C．水泥的原料：石灰石、粘土等，玻璃的原料：石英、純堿、石灰石等，通過向燃煤中加生石灰或石灰石固硫；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．二氧化硅與碳的反，硅和氯氣的反應(yīng)，四氯化硅和氫氣的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，附著在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)制水泥、玻璃的原料用到石灰石，煤中含硫燃燒后生成二氧化硫?qū)儆谖廴究諝獾挠泻怏w，通過向燃煤中加生石灰或石灰石固硫，可除去硫元素，故C正確；
D．二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)和用途，題目難度不大，注意只有純凈物有固定的熔沸點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知下列各物質(zhì)都是由短周期元素組成，它們之間的關(guān)系如圖所示：

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)．C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R焰色反應(yīng)均為黃色．請(qǐng)回答：
（1）P的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B的電子式為．
（2）R的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（3）還有一種物質(zhì)能與B反應(yīng)生成C，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）還有一種單質(zhì)能與J反應(yīng)生成C，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O═4HF+O2．
（5）某氣體Q具有漂白作用，將Q與H等物質(zhì)的量通入水中所得溶液沒有漂白作用，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在由5種基團(tuán)-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3：2-乙基-3，3-二甲基戊烷
B．HC≡C-CH2CH（CH3）-CH3：2-甲基-5-戊炔
C．CH3CHClCH2CHClCH2CH2Cl：2，4，6-三氯己烷
D．CH3CHOHCH2CHOHCHOHCH3：2，3，5-己三醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式C11H14O2，C的含氧官能團(tuán)名稱為醛基．
（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗4mol單質(zhì)溴．
（3）寫出C在一定條件下與足量H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：+5H2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）已知：RCH=CHR′$\stackrel{[O]}{→}$ RCOOH+R′COOH．寫出C在強(qiáng)氧化劑條件下生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫出A在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185 KJ•mol-1在量熱計(jì)中（如圖）將100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•K）．
（2）CH3COOH的中和熱△H=-53.3kJ/mol．
（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol，你認(rèn)為（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速（③溫度計(jì)不夠精確等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O--→2C6H5OH+CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．水玻璃可用作木材的防火劑
B．Na2O2可用于潛水員的呼吸面具中的供氧劑
C．對(duì)“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
D．石英具有很好的導(dǎo)光性，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將一定量的S02和含0.7mol氧氣的空氣（忽略C0）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收02，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bcd．（填字母）
a．S02和S03濃度相等        b．S02百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變     d．S02的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2    b．向裝置中再充入02
c．改變反應(yīng)的催化劑      d．升高溫度
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)S02的轉(zhuǎn)化率94.7%（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克．

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