Question

己知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-12.1KJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.6KJ/mol．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�

• A、-67.7 KJ/mol
• B、-43.5 KJ/mol
• C、+43.5 KJ/mol
• D、+67.7 KJ/mol

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：HCN（aq）與NaOH（aq）反應可分為兩步：①HCN在水溶液中電離HCN?H⁺+CN；②產生的H⁺與NaOH（aq）反應；利用蓋斯定律進行計算，可得HCN在水溶液中電離的反應熱．

解答： 解：HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1KJ/mol…①
   H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6KJ/mol…②
用①-②可得HCN電離的熱化學方程式為：HCN（aq）?H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1KJ/mol-（-55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，
故選C．

點評：本題考查反應熱的計算，熟練蓋斯定律的應用為解答的關鍵，本題難度不大．