室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
B、加相同量的水稀釋，兩溶液的pH變化程度相同
C、加足量的鋅時，剛開始反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸快
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多
考點(diǎn)：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A．弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離；
B．稀釋后，醋酸電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增加，鹽酸的氫離子物質(zhì)的量沒有變化；
C．產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，由于溶液pH相同，則氫離子濃度相同，反應(yīng)開始時生成氫氣的反應(yīng)速率相等；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，則醋酸濃度大于鹽酸．
解答： 解：A．升高溫度后鹽酸中氫離子濃度基本不變，但溫度升高，促進(jìn)了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故A錯誤；
B．加水稀釋后，醋酸電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增加，而鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變，故加相同量的水稀釋后，鹽酸的pH變化大，故B錯誤；
C．由于鹽酸和醋酸的pH相等，則溶液中氫離子濃度相等，則加足量的鋅時，剛開始反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的氫氣與鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率相等，故C錯誤；
D．pH相同時，由于產(chǎn)生為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸，加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸提供的氫離子大于鹽酸，則產(chǎn)生的氫氣醋酸比鹽酸多，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等，明確pH相同，弱電解質(zhì)濃度一定大于強(qiáng)電解質(zhì)的，pH相同時氫離子濃度相同，與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能直接由金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)得到的鹽是（　�。�
A、FeSO4
B、CuCl2
C、FeCl3
D、AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴分子中有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個雙鍵，它的分子式可能是（　�。�
A、C4H6
B、C7H8
C、C5H6
D、C10H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境下一定不能大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
B、某無色中性溶液中：Cl-、NO3-、Al3+、K+
C、pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO-
D、加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物，例如：2CH3COOK+2H2O
 電解 
.
 
CH3-CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH
現(xiàn)充分電解CH2Cl-COOK水溶液，并加熱電解后的水溶液，則下列說法中合理的是（　�。�
A、電解時陽極產(chǎn)生氫氣
B、加熱后有不溶于水的油狀物生成
C、混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KOH
D、混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（　　）
A、4M mol
B、10M mol
C、10 M/3 mol
D、2 M/3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C、測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O
D、電池工作時，OH-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1KJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6KJ/mol．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　　）
A、-67.7 KJ/mol
B、-43.5 KJ/mol
C、+43.5 KJ/mol
D、+67.7 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
（1）R-X
NaCN
醇溶液
RCN
H2O
H2SO4
RCOOH
（2）
（3）
現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（ ）：

（1）F分子中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）合成G的反應(yīng)類型是
 
．
（3）有關(guān)A的下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
b．A的核磁共振氫譜有5個峰
c．燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等
d．A中的所有原子在同一平面上
（4）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式：
 
．
（5）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J：D
H2O
H2SO4
J
寫出符合下列要求的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（可以不填滿）：
 
、
 
、
 
、
 
．
①苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基；
②能水解成兩種有機(jī)物．

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