Question

11．用 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O 所含分子數(shù)為 0.5N _A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的 Fe 與 2.24 L Cl₂ 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.3N _A
• C． 1mol•L^-1CaCl 溶液中所含 Ca²⁺離子的數(shù)目為 N_A
• D． 通常狀況下，32g O₂和 O₃的混合物所含的氧原子數(shù)一定為 2N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)最多得到0.2mol電子；
C．缺少氯化鈣溶液的體積，無(wú)法計(jì)算鈣離子數(shù)目；
D．32g O₂和 O₃的混合物中含有32gO原子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出含有氧原子的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出含有氧原子的數(shù)目．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，0.1mol氯氣與Fe完全反應(yīng)最多得到0.2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有告訴1mol•L^-1CaCl₂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中所含 Ca²⁺離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．32g O₂和 O₃的混合物中含有32gO原子，含有O的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，混合物所含的氧原子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．