6．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性濃硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和吸水性濃硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3
CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D銨鹽受熱易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A、稀硝酸不能使紅石蕊試液褪色；
B、二氧化硫具有還原性，但能用濃硫酸干燥；
C、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液的堿性減弱；
D、NH4Cl與氫氧化鈣受熱生成氨氣和氯化鈣，而不是氯化銨本身分解，NH4HCO3分解產(chǎn)生二氧化碳等氣體雜質(zhì)．

解答 解：A、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，但不能使紅石蕊試液褪色，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫具有還原性，因?yàn)?6價(jià)的硫與+4價(jià)的硫之間無中間價(jià)態(tài)，所以能用濃硫酸干燥SO2，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液的堿性減弱，所以SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，故C正確；
D、NH4Cl與氫氧化鈣受熱生成氨氣和氯化鈣，而不是氯化銨本身分解，NH4HCO3分解產(chǎn)生二氧化碳等氣體雜質(zhì)，所以制氨氣并不是應(yīng)用銨鹽受熱分解制得的，則無因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了硝酸、銨鹽的性質(zhì)，題目難度不大，是對課本基礎(chǔ)知識的考查，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下晶體中屬于原子晶體的是（　�。�
A．硫磺B．金剛砂（SiC）C．C60D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鉻是用途廣泛的金屬元素．
（1）工業(yè)生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水，含鉻廢水中存在下列平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．處理該廢水常用還原沉淀法，其流程如圖所示．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31
含鉻廢水$→_{Ⅰ轉(zhuǎn)化}^{H+}$含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ還原}^{Fe_{2}+}$含Cr3+的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr（OH）3沉淀
①Cr2O72-中鉻元素化合價(jià)為+6．
②第I步轉(zhuǎn)化控制溶液的pH=2，該溶液顯橙色．
③第Ⅲ步沉淀反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，則c（Cr3+）=3.0×10-5mol•L-1．
（2）室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為1.0×1014．由圖可知，溶液酸性增強(qiáng)，CrO42-平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種共價(jià)鍵
B．由分子組成的物質(zhì)中都含有氫鍵
C．HF的沸點(diǎn)高于HCl是由于HF分子間存在氫鍵
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由水電離產(chǎn)生的[H+]=10-13mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Na+、K+、Cl-D．NO3-、K+、[Al（OH）4]-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 所含分子數(shù)為 0.5N A
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的 Fe 與 2.24 L Cl2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.3N A
C．1mol•L-1CaCl 溶液中所含 Ca2+離子的數(shù)目為 NA
D．通常狀況下，32g O2和 O3的混合物所含的氧原子數(shù)一定為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），開始時(shí)充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，則達(dá)平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．80%B．60%C．40%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為16，Y 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，Z2+ 與Y2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 與X 同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y 分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．X 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W 的弱
D．Y 的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，X與Z的原子序數(shù)之和為24．W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)．下列敘述正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Z＞XB．最高價(jià)氧化物的水化物酸性Z＞W(wǎng)
C．Z的氧化物不止一種D．原子半徑 Z＞Y

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