18．在CuCl2溶液中存在如下平衡：．下列措施：①加鋅粉　②加蒸餾水　③通入HCl氣體�、軡饪s．能使呈藍(lán)色的CuCl2溶液變?yōu)榫G色的是（　�。�
A．①②B．①③C．②③D．③④

分析 欲使溶液變成綠色，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)影響平衡因素和平衡移動(dòng)原理分析．

解答 解：欲使溶液變成綠色，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
①加鋅粉，無影響，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；
②加蒸餾水，平衡正向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；
③通入HCl氣體，Cl-的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故③正確；
④濃縮，平衡逆向移動(dòng)，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡與影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)）．
相關(guān)資料
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
實(shí)驗(yàn)過程
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（l）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實(shí)驗(yàn)操作參考760101020
②廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響760102010
實(shí)驗(yàn)測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．

（2）實(shí)驗(yàn)①中20～60min時(shí)間段反應(yīng)速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會(huì)形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化（填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）

實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．選用下列物質(zhì)填容（填序號(hào)）：
①二氧化碳  ②二氧化硫 ③氮氧化物
（1）過量會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的物質(zhì)是A．
（2）造成酸雨的物質(zhì)是B．
（3）導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+CO32-
B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+$_{\;}^+$+2NO3-+NO
C．醋酸溶液與水垢中的Mg（OH）2反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．NaClO溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（　�。�
A．萃取B．滲析C．蒸餾D．重結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO3D．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（4）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．
（5）若在甲、乙兩個(gè)相同的容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=12mol/（L•min），則乙中反應(yīng)更快．（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．改用熱的稀硫酸溶液
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（　　）
A．SO2與O2B．CO與O2C．O2與N2D．NO與O2

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