18．在CuCl2溶液中存在如下平衡：．下列措施：①加鋅粉　②加蒸餾水�、弁ㄈ際Cl氣體�、軡饪s．能使呈藍色的CuCl2溶液變?yōu)榫G色的是（　�。�
A．①②B．①③C．②③D．③④

分析 欲使溶液變成綠色，則平衡向逆反應方向移動，依據(jù)影響平衡因素和平衡移動原理分析．

解答 解：欲使溶液變成綠色，則平衡向逆反應方向移動；
①加鋅粉，無影響，平衡不移動，故①錯誤；
②加蒸餾水，平衡正向移動，故②錯誤；
③通入HCl氣體，Cl-的濃度增大，平衡逆向移動，故③正確；
④濃縮，平衡逆向移動，故④正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡與影響因素分析判斷，化學平衡移動原理的分析應用是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN-氧化的反應）．
相關資料
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
實驗過程
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：
（l）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）
實驗
序號		實驗目的初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實驗操作參考760101020
②廢水的初始pH對破氰反應速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響760102010
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時間變化關系如圖所示．

（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）

實驗步驟（不要寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．選用下列物質填容（填序號）：
①二氧化碳  ②二氧化硫 ③氮氧化物
（1）過量會導致溫室效應加劇的物質是A．
（2）造成酸雨的物質是B．
（3）導致光化學煙霧的物質是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+CO32-
B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+$_{\;}^+$+2NO3-+NO
C．醋酸溶液與水垢中的Mg（OH）2反應：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．NaClO溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列分離物質的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是（　�。�
A．萃取B．滲析C．蒸餾D．重結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（　　）
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO3D．H2XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）在0到3min中內N2O4的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（4）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．
（5）若在甲、乙兩個相同的容器內同時進行上述反應，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=12mol/（L•min），則乙中反應更快．（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（　�。�
A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．改用熱的稀硫酸溶液
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（　�。�
A．SO2與O2B．CO與O2C．O2與N2D．NO與O2

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