【題目】A,B均為原子序數(shù)1﹣20的元素,已知A的原子序數(shù)為n,A2+離子比B2﹣離子少8個電子,則B的原子序數(shù)是( )
A.n+4
B.n+6
C.n+8
D.n+10
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近 | 產(chǎn)生大量白煙 | 氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì) |
B | 常溫下,將潔凈的鐵皮放入濃硫酸或濃硝酸中 | 無明顯現(xiàn)象 | 常溫下,濃硫酸、濃硝酸與鐵不反應(yīng) |
C | 在導管口點燃純凈的氫氣,然后就導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶 | 產(chǎn)生蒼白色火焰 | 物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣 |
D | 加熱試管中的氯化銨固體 | 試管底部的固體逐漸減少 | 氯化銨受熱分解 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時主要還原產(chǎn)物的分布圖。請認真讀圖分析,回答有關(guān)問題。
(1)下列敘述中正確的是(填序號)_______________。
A.圖中橫坐標是硝酸的密度,硝酸的密度越大,其濃度越小。
B.當還原劑和溫度相同時,不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的,只是在某濃度時,以某種產(chǎn)物為主而已。
C.硝酸的濃度越大,還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越少
D.當硝酸密度大于1.3g·cm-3時,還原產(chǎn)物主要為NO、NO2
(2)從下圖中選擇儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(N2和O2的用量可自由控制,加熱裝置和固定裝置省略)
已知:Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
Ⅱ.常溫下,NO2與N2O4混合存在,在0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。
①儀器的連接順序(按左→右連接,填各接口的編號)為______________。
②反應(yīng)前先通入N2,目的是___________________。
③確認氣體中含的現(xiàn)象是__________________。
④裝置F的作用是________________。
⑤若從A出來的混合氣體中NO2、NO的體積分別為V1mL、V2mL(V1、V2均不為0),且本套裝置最終能將氮的氧化物完全吸收,則裝置中至少需要沖入氧氣的體積為:________mL(相同狀態(tài)下)。
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【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a,則下列說法不正確的是
A. Y的原子序數(shù)可能為a-17
B. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a
C. Z的原子序數(shù)可能為a+31
D. X、Y、Z一定為短周期元素
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【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是( )
A. 用干燥的藍色石蕊試紙
B. 用干燥有色布條
C. 將氣體通入硝酸銀溶液
D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
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【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕,在電化學腐蝕中,負極反應(yīng)是_____________,正極反應(yīng)是_____________。
(2)某實驗小組設(shè)計下列實驗探究鐵生銹的條件:
反應(yīng)4 min后觀察,發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮。該實驗說明鐵生銹主要與_________和___________有關(guān);B、D處實驗現(xiàn)象對比說明:決定鐵生銹的一個重要因素是___________。
(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。
①重鉻酸中,Cr元素的化合價為________。
②鍍鉻時由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層。陰極的電極反應(yīng)式為_______。
(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性,必須經(jīng)處理后才能排放。電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如右圖所示。
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+,再隨著溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。
①圖中A為電源__________極;電解時陰極產(chǎn)生的氣體為____________(寫化學式)。
②寫出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:_________________。
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【題目】下列有關(guān)過氧化氫的敘述中不正確的是 ( )
A. 氧原子采取的是sp2雜化
B. 分子中有3個σ鍵
C. 過氧化氫是極性分子
D. 每個氧原子上有兩個孤對電子對
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【題目】(10分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標體積單位是mL,縱坐標質(zhì)量單位是g)求:
(1)合金中Mg的質(zhì)量.
(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.
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【題目】下列離子方程式中,不正確的是
A.用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜,Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O
B.向AlCl3溶液中加入過量氨水,Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
C.用胃舒平(復方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過多,OH-+ H+=H2O
D.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體,Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (膠體) + 3H+
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