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7.有機物A、B的分子式均為C11H12O5,均能發(fā)生如下變化.

已知:①A、B、C、D均能與NaHCO3反應;
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種;
③F能使溴水褪色且不含有甲基;
④H能發(fā)生銀鏡反應.
根據(jù)題意回答下列問題.
(1)反應③的反應類型消去;反應⑥的條件是Cu、加熱.
(2)寫出F的結構簡式CH2=CHCH2COOH;D中含氧官能團的名稱是羥基和羧基.
(3)E是C的縮聚產物,寫出反應②的化學方程式
(4)下列關于A~I的說法中正確的是bd(選填編號).
a.I的結構簡式為
b.D在一定條件下也可以反應形成高聚物
c.G具有8元環(huán)狀結構
d.等質量的A與B分別與足量NaOH溶液反應,消耗等量的NaOH
(5)寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式:
(6)D的同分異構體有很多種,寫出同時滿足下列要求的其中一種同分異構體的結構簡式:
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種.

分析 A、B、C、D均能與NaHCO3反應,說明都含有羧基-COOH,F(xiàn)能使溴水褪色且不含有甲基,結合分子式可知為CH2=CHCH2COOH,H能發(fā)生銀鏡反應,應含有醛基,則C應為HOCH2CH2CH2COOH,H為OHCCH2CH2COOH.只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明分子中含有酚羥基,且A的苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,則結構應對稱,且含有2個取代基,A應為,B為,D為,結合對應有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題.

解答 解:A、B、C、D均能與NaHCO3反應,說明都含有羧基-COOH,F(xiàn)能使溴水褪色且不含有甲基,結合分子式可知為CH2=CHCH2COOH,H能發(fā)生銀鏡反應,應含有醛基,則C應為HOCH2CH2CH2COOH,H為OHCCH2CH2COOH.只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明分子中含有酚羥基,且A的苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,則結構應對稱,且含有2個取代基,A應為,B為,D為
(1)C為HOCH2CH2CH2COOH,發(fā)生消去反應生成F,C含有羥基,在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生氧化反應生成H,
故答案為:消去;Cu、加熱;
(2)由以上分析可知F為CH2=CHCH2COOH,D為,含有的官能團為羧基和羥基,
故答案為:CH2=CHCH2COOH;羥基和羧基;
(3)反應②為縮聚反應,反應的化學方程式為,
故答案為:
(4)a、F為CH2=CHCH2COOH,發(fā)生聚合反應生成I,I為,故a錯誤;
b、D為,可以通過酯化反應進行的縮聚反應形成高聚物,故b正確;
c、生成G脫去2分子水,應為10元環(huán)狀結構,故c錯誤;
d、A為,B為,二者互為同分異構體,等質量的A與B,物質的量相等,每摩爾物質都消耗3molNaOH,故d正確;
故答案為:bd;
(5)B為,與足量氫氧化鈉反應的方程式為
故答案為:;

(6)D為,對應的同分異構體中①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,②發(fā)生銀鏡反應,但不能水解,應含有醛基,不含酯基,③苯環(huán)上的一鹵代物有2種,說明苯環(huán)結構中只含有兩種性質不同的氫原子,符合條件的有:,
故答案為:

點評 本題考查有機推斷與合成,涉及酯、醇、醛等性質以及學生根據(jù)信息給予獲取知識的能力,是對有機化合物知識的綜合考查,能較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力,利用給予的反應信息確定有機物結構是本題關鍵之處,根據(jù)反應條件,利用順推法進行推斷,是高考熱點題型,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.對二甲苯(PX)是生產礦泉水瓶(聚對苯二甲酸乙二酯,簡稱PET)的必要原料,生產涉及的反應之一如下:

下列有關說法錯誤的是( 。
A.PTA是該反應的氧化產物
B.PTA與乙二醇通過加聚反應即可生產PET塑料
C.PX分子含有苯環(huán)的同分異構體還有3種
D.該反應消耗1molPX,共轉移10mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

18.已知烴B是一種重要的有機化工原料,分子內C、H原子個數(shù)比為1:2,相對分子質量為28,且有如的轉化關系:

(1)A可能屬于下列哪類物質ab.
a.醇       b.鹵代烴      c.酚       d.羧酸
(2)B的結構簡式是CH2=CH2. 反應B→G的反應類型是加成反應.
反應②可表示為:G+NH3→F+HCl  (未配平),該反應配平后的化學方程式是(有機化合物均用結構簡式表示):2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH32+2HCl.
化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F[HN(CH2CH32]是藥品普魯卡因合成的重要中間體,普魯卡因的合成路線如下:(已知:$\stackrel{還原}{→}$
(甲苯)$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{濃HNO_{3}}$甲$\stackrel{氧化}{→}$乙$→_{③}^{E}$$\stackrel{還原}{→}$丙$→_{④}^{F}$(普魯卡因)
(3)由甲苯生成甲的反應方程式是.反應③的化學方程式是(乙中有兩種含氧官能團):
(4)丙中官能團的名稱是酯基、氯原子、氨基.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下:

反應中存在的主要副反應有:在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯.
有關數(shù)據(jù)列如表:
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g•cm-3 溶解性
 苯 5.5 80 0.88 微溶于水
 硝基苯 5.7 210.9 1.205 難溶于水
 間二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水
 濃硝酸 83 1.4 易溶于水
 濃硫酸 338 1.84 易溶于水
實驗步驟如下:①取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸,將混合酸小心加入B中;②把18mL(15.84g)苯加入A中;③向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻.在50~60℃下發(fā)生反應,直至反應結束;④將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液;⑤分出的產物加入無水CaCl2顆粒,靜置片刻,然后倒入蒸餾燒瓶,棄去CaCl2,進行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝基苯18g.
回答下列問題:
(1)圖中裝置C的作用是冷凝回流.
(2)配制混合酸時,能否將濃硝酸加入到濃硫酸中,說明理由:不能,容易發(fā)生迸濺.
(3)為了使反應在50℃~60℃下進行,常用的方法是水浴加熱.反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯,粗硝基苯呈黃色的原因是溶有濃硝酸分解產生的NO2(或硝酸)等雜質.
(4)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽.
(5)在蒸餾純化過程中,因硝基苯的沸點高于140℃,應選用空氣冷凝管,不選用水直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導致溫差過大而發(fā)生炸裂.
(6)本實驗所得到的硝基苯產率是72.06%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.鋁-空氣電池以高純度鋁(含鋁99.99%)為負極,氧氣為正極,以KOH溶液為電解質溶液.如圖為某鋁-空氣電池工作的原理示意圖,下列有關說法正確的是(  )
A.鋁-空氣電池要及時回收處理,以免造成重金屬污染
B.每消耗1molAl,電解質溶液中會有3 mol電子通過
C.負極上的電極反應式為:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
D.電池總反應式為:Al+KOH+O2═KAlO2+H2O

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12.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是(  )
A.c(CO32-B.c(Mg2+C.c(H+D.Ksp(MgCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯:,下列說法正確的是(  )
A.該反應的類型為消去反應
B.乙苯的同分異構體共有三種
C.可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.鎂及其化合物用途非常廣泛,目前世界上60%的鎂是從海水中提。畯暮K邢葘⒑K@得淡水和濃海水,濃海水的主要成分如下:
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/(g•L-163.728.8144.646.4
再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖:

請回答下列問題
(1)濃海水主要含有的四種離子中物質的量濃度最小的是SO42-.在上述流程中,可以循環(huán)使用的物質是Cl2、HCl.
(2)在該工藝過程中,X試劑的化學式為CaCl2
(3)“一段脫水”目的是制備MgCl2•2H2O;“二段脫水”的目的是制備電解原料.若將MgCl2•6H2O直接加熱脫水,則會生成Mg(OH)Cl.若電解原料中含有Mg(OH)Cl,電解時Mg(OH)Cl與陰極產生的Mg反應,使陰極表面產生MgO鈍化膜,降低電解效率.生成MgO的化學方程式為2Mg(OH)Cl+Mg=MgCl2+2MgO+H2↑.
(4)若制得Mg(OH)2的過程中濃海水的利用率為80%,由Mg(OH)2至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%,則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質量為82080g.
(5)以LiCl-KCl共熔鹽為電解質的Mg-V2O5電池是戰(zhàn)術導彈的常用電源,該電池的總反應為:Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4•Li2O  該電池的正極反應式為V2O5+2Li++2e-=V2O4•Li2O.
(6)Mg合金是重要的儲氫材料.2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下,則:
Mg(s)+2B(s) MgB2(s)△H=-93kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.用惰性電極電解含酚酞的飽和食鹽水,陽極附近溶液先變紅
B.銅的電解精煉過程中,有0.2 mol 電子發(fā)生轉移時,陽極一定有6.4 g銅溶解
C.將地下鋼管與直流電源的正極相連,稱為外加電源的陰極保護法
D.在中性環(huán)境中,每生成35.6 g鐵銹(Fe2O3•H2O),消耗的氧氣為6.72 L(標準狀況)

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