2．鋁-空氣電池以高純度鋁（含鋁99.99%）為負極，氧氣為正極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液．如圖為某鋁-空氣電池工作的原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鋁-空氣電池要及時回收處理，以免造成重金屬污染
B．每消耗1molAl，電解質(zhì)溶液中會有3 mol電子通過
C．負極上的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
D．電池總反應(yīng)式為：Al+KOH+O2═KAlO2+H2O

分析 KOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁空氣燃料電池中負極反應(yīng)為Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，以此解答．

解答 解：A．電池要及時回收處理，是正確的，但鋁不是重金屬，故A錯誤；
B．原電池工作時，電子在外電路中從負極沿導(dǎo)線流到正極，電解質(zhì)溶液中是陰陽離子作定向移動，總之電子一定不能通過溶液，故B錯誤；
C．鋁作負極，鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鉀的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故C正確；
D．負極反應(yīng)為Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，即4Al+4KOH+3O2═4KAlO2+2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，注意在電池中負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，注意電解質(zhì)的作用，難度適中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y處于同一周期，Z、W處于同一周期，X、Y 原子最外層電子數(shù)之和等于Z、W 原子最外層電子數(shù)之和，Y 是形成化合物種類最多的元素，X、W 的簡單離子X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　　）
A．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
B．原子半徑大小順序為M＞W(wǎng)＞X＞Y＞Z
C．水溶液中Z 的簡單單核離子能促進水的電離
D．Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能溶解W與X形成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如表敘述不正確的是（　　）
ABCD
鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{粗銅的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu正極反應(yīng)式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．配合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的作用．
Ⅰ．向含CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，會析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．
（1）Cu2+的價電子排布圖為：； NH3的VSEPR模型為正四面體；請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子的極性比水弱，由于減小溶劑的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）也可與CuCl2溶液形成配離子，請寫出標有配位鍵的該配離子的結(jié)構(gòu)式．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間存在氫鍵而三甲胺沒有，由于氫鍵的作用力比范德華力大，故乙二胺沸點比三甲胺高．
Ⅱ．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗．
（4）配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體．
①石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm．其原因是金剛石中C-C間只存在σ共價鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在σ共價鍵，還有大π鍵．
②石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖甲所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該材料的化學(xué)式為M3C60．

③配合物中電負性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為正方體（立方體）．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的計算式表示）．
④配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測與這兩種微�；榈入娮芋w的微粒SO3或BF3或BCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r （Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子．下列說法不正確的是（　�。�
A．X元素位于ⅥA族B．A難溶于B中
C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．B的沸點高于C的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有機物A、B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化．

已知：①A、B、C、D均能與NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
根據(jù)題意回答下列問題．
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型消去；反應(yīng)⑥的條件是Cu、加熱．
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2COOH；D中含氧官能團的名稱是羥基和羧基．
（3）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）下列關(guān)于A～I的說法中正確的是bd（選填編號）．
a．I的結(jié)構(gòu)簡式為
b．D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物
c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH
（5）寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：．
（6）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗設(shè)計正確的是（　�。�
A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑
C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32-
D．將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供艇員呼吸之用，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)為下列圖①、②、③中的圖②．

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：D中有部分CO2未參加反應(yīng)進入E中生成沉淀．
（3）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保嗖罴s30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)或D裝置中可能有O2未排除．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠離江河入�？冢囡L(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸餾出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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同步練習(xí)冊答案