19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．含NA個(gè)N2和O2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)不可能是15NA
B．1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為NA
C．58g 分子式為C4H10的有機(jī)物中，所含有的甲基數(shù)一定為2NA
D．NA個(gè)CH4和NA個(gè)Cl2光照下充分反應(yīng)，被取代的氫原子數(shù)為2NA

分析 A、氮?dú)庵泻?4個(gè)質(zhì)子，氧氣中含16個(gè)質(zhì)子；
B、根據(jù)物料守恒來分析；
C、C4H10可能為正丁烷，也可能為異丁烷；
D、取代1molH原子，消耗1mol氯氣．

解答 解：A、氮?dú)庵泻?4個(gè)質(zhì)子，氧氣中含16個(gè)質(zhì)子，故NA個(gè)N2和O2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)介于14NA到16NA之間，故可能為15NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液中醋酸根會(huì)部分水解為醋酸分子，根據(jù)物料守恒可知，CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為NA，故B正確；
C、58gC4H10的物質(zhì)的量為1mol，而C4H10可能為正丁烷，也可能為異丁烷，當(dāng)是正丁烷時(shí)，含有的甲基個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，但當(dāng)為異丁烷時(shí)為3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、取代1molH原子，消耗1mol氯氣，故當(dāng)NA個(gè)甲烷分子和NA個(gè)氯氣分子充分反應(yīng)后，氯氣完全反應(yīng)，故被取代的氫原子的個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物R的分子式為C3H8O，它能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體．在光照下，R分子烴基上氫原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，R可能的一氯代物共有（　�。�
A．2種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時(shí)間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸（列出計(jì)算表達(dá)式）．

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7．下列物質(zhì)是純凈物的是（　　）
A．新制氯水B．液氯C．漂白粉D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者=后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸”，“中”或“堿”下同），溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同 ）．
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
（4）用Al2（SO4）3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為-241.8 kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，48gO3中所含的氧原子數(shù)為3NA
B．1.8gNH4+中所含質(zhì)子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)況下，11.2L氧氣中所含原子數(shù)為0.5NA
D．2.4g金屬鎂變成離子時(shí)得到的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)與FeCl3溶液不能發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
①AgNO3溶液      
②Na2SO4溶液      
③CuO
④SO2            
⑤稀硝酸           
⑥H2O2．
A．②④⑤B．①③⑥C．②③D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．23g Na在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子數(shù)目為NA
B．17g NH3中所含原子數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，11.2 LSO3含有的氧原子數(shù)為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)目為NA氯氣所占的體積為22.4L

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