Question

11．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，48gO₃中所含的氧原子數(shù)為3N_A
• B． 1.8gNH₄⁺中所含質(zhì)子數(shù)為0.1N_A
• C． 標(biāo)況下，11.2L氧氣中所含原子數(shù)為0.5N_A
• D． 2.4g金屬鎂變成離子時(shí)得到的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．臭氧由氧原子構(gòu)成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算解答；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合一個(gè)銨根離子含有含有11個(gè)質(zhì)子；
C．計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量結(jié)合1個(gè)氧氣分子含有2個(gè)氧原子解答；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為鎂離子．

解答 解：A．常溫常壓下，48gO₃中所含的氧原子數(shù)為$\frac{48g}{16g/mol}$×3×N_A=3N_A，故A正確；
B.1.8gNH₄⁺中所含質(zhì)子數(shù)為$\frac{1.8g}{18g/mol}$×11×N_A=0.11N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，11.2L氧氣中所含原子數(shù)為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2×N_A=N_A，故C錯(cuò)誤；
D.2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為0.1mol，變成離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用對象和條件，注意金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子生成陽離子，題目難度不大．