Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______(填化學(xué)式)。

（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：___________

（4）寫出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ 寫出元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價(jià)含氧酸濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

Answer 1

【答案】 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等 HNO3+NH3NH4NO3 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4＋

【解析】由元素在周期表中的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl。則

（1）元素⑦的原子序數(shù)是14，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性是N＞C＞Si，則②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，例如NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等；（4）元素③的氣態(tài)氫化物氨氣與其最高價(jià)含氧酸硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+NH3＝NH4NO3，元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價(jià)含氧酸濃溶液濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，其中M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽；Z分解得到N，N可以轉(zhuǎn)化為⑥的單質(zhì)；根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，可知N是氧化鋁，電解生成金屬鋁，Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，所以X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋。