Question

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N₂+3H₂═2NH₃，達到平衡的標志是（　�。�
①反應(yīng)速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2   
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                    
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                    
⑥2V（N₂）_正=V（NH₃）_逆
⑦單位時間內(nèi)3mol H-H斷鍵反應(yīng)同時2mol N-H也斷鍵反應(yīng)．

• A、①、②、③、⑤、⑥
• B、②、③、⑤、⑥
• C、②、③、⑤、⑥、⑦
• D、②、③、④、⑥、⑦

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學方程式的特點，反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和，反應(yīng)放熱等特點．

解答： 解：①．無論是否達到平衡狀態(tài)，化學反應(yīng)速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故錯誤；
②．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，故正確；
③．反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡狀態(tài)時，壓強不變，故正確；
④．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；
⑤．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，體系的溫度不變，故正確；
⑥.2υ（N₂） （正反應(yīng)）=υ（NH₃）（逆反應(yīng)），說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故正確；
⑦．單位時間內(nèi) 3molH-H鍵斷裂的同時有6molN-H鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，所以單位時間內(nèi)3mol H-H斷鍵反應(yīng)同時2mol N-H也斷鍵反應(yīng)時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤．
故選B．

點評：本題考查考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，本題注意不傳熱的固定容積的密閉容器，⑤為易錯點，做題時注意把握化學方程式的特征．