【題目】某微生物電解池(MEC)制氫工作原理如右圖所示。用該電解池電解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列說法正確的是

A.Y為電源的正極

B.該電解裝置中，陽極的電極反應(yīng)式為：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+

C.當(dāng)2mol H＋通過質(zhì)子交換膜時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L H2

D.電解一段時(shí)間后，溶液中的值變小

【答案】C

【解析】

用該電解池電解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，電源Y為負(fù)極，正極電極反應(yīng)是醋酸失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)CH3COOH+2H2O-8e-═2CO2↑+8H+，電源X為負(fù)極，質(zhì)子交換膜允許陽離子通過；

A、分析可知Y為電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B、電解池電解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，正極電極反應(yīng)是醋酸失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)CH3COOH+2H2O-8e-═2CO2↑+8H+，故B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)2 molH+通過質(zhì)子交換膜時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L H2，故C正確；

D、c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(CH3COO-)/c(CH3COOH)×c(H+)/c(H+)=Ka/c(H+)，電極反應(yīng)分析陰極電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，陽極電極反應(yīng)CH3COOH+2H2O-8e-═2CO2↑+8H+，電子守恒可知?dú)潆x子濃度基本不變，比值基本不變，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。它們的部分信息如下表所示：

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.077

0.074

0.186

0.143

0.099

主要化合價(jià)

-4,+4

-2

+3

-4,+4

-1,+7

其它

陽離子核外無電子

它的化合物數(shù)量眾多分布極廣

焰色反應(yīng)呈黃色

無機(jī)非金屬材料的主角

（1）F在元素周期表中的位置是____________；

（2）任寫一個(gè)BA4的同系物的分子式___________；

（3）請(qǐng)用電子式表示DG的形成過程____________；

（4）元素D與C按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物所含的化學(xué)鍵有______（填化學(xué)鍵類型）；

（5）D與E相比，金屬性較強(qiáng)的是_____（用元素符號(hào)表示），元素D、E最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________；

（6）工業(yè)上冶煉單質(zhì)E的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（1）酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是______________

（2）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是_________，根據(jù)等電子體原理，可推測(cè)氰酸根離子的空間構(gòu)型是____。

（3）FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a，距一個(gè)Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_____________．

（4）二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物，也是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物，包含兩個(gè)環(huán)戊二烯基與鐵原子成鍵．二茂鐵的結(jié)構(gòu)為一個(gè)鐵原子處在兩個(gè)平行的環(huán)戊二烯基環(huán)的之間，結(jié)構(gòu)如圖b所示，已知二茂鐵的一氯代物只有一種．

①二茂鐵的分子式為__________．

②穆斯堡爾譜學(xué)數(shù)據(jù)顯示，二茂鐵中心鐵原子的氧化態(tài)為+2，每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷．因此每個(gè)環(huán)含有________個(gè)π電子．

③二茂鐵中兩個(gè)茂環(huán)可以是重疊的（D5h），也可以是錯(cuò)位的（D5d），它們之間的能壘僅有8～20kJ/mol．溫度升高時(shí)則繞垂直軸相對(duì)轉(zhuǎn)動(dòng)，使得兩種結(jié)構(gòu)可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過程中能量變化如圖c．比較穩(wěn)定的是__________結(jié)構(gòu)（填“重疊”或“錯(cuò)位”）．

（5）氧化鎳（NiO）是一種納米材料，比表面積S(m2/g)是評(píng)價(jià)納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計(jì)）。基態(tài)Ni2+有_________個(gè)未成對(duì)電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm列式表示其比表面積 ____________m2/g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是（　�。�

A.原子半徑： Y >Z >X

B.元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X < Z

C.Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

D.X的最高正價(jià)為+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。扣式可充電電池組成示意圖如下。可以在晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為

C. 充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：

D. 充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有_______；互為同分異構(gòu)體的有_______________；互為同素異形體的有________________；互為同位素的有_______________；

互為同一物質(zhì)的有______________；

(1)液氯 (2)氯氣 (3)白磷 (4)紅磷 (5)D (6)T (7) (8) (9)CH2 = CH－CH3 (10) (11)2,2—二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 對(duì)2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深

B. 向橙色 K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色

C. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr +HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子

B. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D. 1mol的P4O6中含有6 NA個(gè)P-O鍵(P4O6的結(jié)構(gòu)如圖: )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)　ΔH>0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠長時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(B＝b，下列敘述正確的是(　　)

A. 在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<b

B. 若a＝b，則容器中可能使用了催化劑

C. 若其他條件不變，升高溫度，則a<b

D. 若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a>b

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