2．分析下表排列規(guī)律，判斷空格中烴的一氯代物同分異構(gòu)體總數(shù)為（　�。�
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A．7B．8C．9D．10

分析 根據(jù)表格中物質(zhì)的化學(xué)式的規(guī)律，可知5號(hào)物質(zhì)為C5H12．再根據(jù)碳鏈異構(gòu)體判斷同分異構(gòu)體，最后通過(guò)氫原子的種類(lèi)等于一氯代物種數(shù)來(lái)判斷含有一氯代物的同分異構(gòu)體總數(shù)．

解答 解：根據(jù)表中烴分子式的排列規(guī)律可知，5號(hào)物質(zhì)為戊烷，C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，
CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3種氫原子，一氯代物種數(shù)是3；
CH3CH2CH（CH3）CH3分子中含有4種氫原子，一氯代物種數(shù)是4；
C（CH3）4分子中含有1種氫原子，一氯代物種數(shù)是1；
所以戊烷的一氯代物總共有8種同分異構(gòu)體，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、歸納與整理的能力，題目難度中等，注意對(duì)比化學(xué)式發(fā)現(xiàn)物質(zhì)組成所存在的規(guī)律是關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是等效氫的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：[Ar]3d9．
（2）與 Cu 同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號(hào)）．
（3）上述反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物混合溶液中可以互為等電子體的離子有PO43- 和SO42-．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．

（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA，若此配離子與[Cu（H2O）4]2+結(jié)構(gòu)相似，則此配離子的空間構(gòu)型為：正四面體．
（6）當(dāng)CN-充當(dāng)配體時(shí)，配位原子是C，判定原因是CN-與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，分子中有三個(gè)鍵，即一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，但其中一個(gè)π鍵為配位鍵，使C原子帶部分負(fù)電荷，N原子帶部分正電荷．
（7）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為CuH．
（8）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度9.0g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．迄今為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的主要的能源．
I．請(qǐng)仔細(xì)觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題：

（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大．
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2．
Ⅱ．下面是一個(gè)將化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．回答下列問(wèn)題：

（3）寫(xiě)出通入O2一極的電極反應(yīng)方程式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（4）a電極是陽(yáng)極，能否寫(xiě)出其電極反應(yīng)方程式不能（填“能”或“不能”），若“能”寫(xiě)出其電極反應(yīng)方程式，若“不能”說(shuō)明其理由因?yàn)閍電極的電極材料不確定，所以不能寫(xiě)出其電極反應(yīng)方程式．
（5）下列說(shuō)法不正確的是BC
A．此裝置用于電鍍銅時(shí)，電解一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．U型管中，OH-在a極放電
C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．食品保鮮膜的材質(zhì)有聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類(lèi)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等質(zhì)量的聚乙烯（PE）和乙烯完全燃燒消耗氧氣的量相等
B．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染
C．將PVC薄膜放入試管中加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
D．PVC的單體可由PE的單體與氯化氫加成制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．回答下列問(wèn)題
（1）按系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物：的名稱(chēng)是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．
（2）某烴與2倍的氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系統(tǒng)命名法，該烴的名稱(chēng)是3，3-二甲基-1-丁炔．
（3）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種有機(jī)物，它們有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

己知：A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，E屬于高分子化合物．請(qǐng)完成下列各題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2Br．
（2）寫(xiě)出物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（4）反應(yīng)①屬于消去 反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（6）反應(yīng)②屬于酯化或取代 反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為確定某鐵的氧化物粉末和鋁粉形成的混合物的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）的體積為b L．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；樣品中鋁的質(zhì)量是$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）取等質(zhì)量樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，c：b=4：5，則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe4O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列操作和所得結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作結(jié)  論
A用容量瓶配制溶液時(shí)，若定容搖勻后液面低于刻度線，補(bǔ)加水至與刻度線相平所配溶液濃度不受影響
B用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定氯水的pH所測(cè)溶液的pH偏大
C取少量試液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體若紅色石蕊試紙變藍(lán)
則所取溶液含NH4+
D用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaCl固體，左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放固體所稱(chēng)NaCl質(zhì)量一定偏小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．合成氨工業(yè)中制取原料H2涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：在某個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中同時(shí)進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
（甲）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
（1）當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表示（甲）（乙）均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是B
①混合氣體的密度   
②混合氣體的壓強(qiáng)
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量④炭的質(zhì)量    
⑤v（CO）=v（CO2）
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤
（2）在2L定容密閉容器中通入1mol N2（g）和3mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）（放熱反應(yīng)）
測(cè)得壓強(qiáng)-時(shí)間圖象如圖甲，測(cè)得p2=0.8p1，此時(shí)溫度與起始溫度相同，在達(dá)到平衡前某一時(shí)刻（t1）若僅改變一種條件，得到如圖乙圖象．

①如圖甲，反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)NH3的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L•min）平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%．
②如圖乙，下列說(shuō)法正確的是AC（填字母）
A．t1時(shí)刻可能是加入了催化劑B．改變條件可以使H2100%轉(zhuǎn)化為NH3
C．增大N2的濃度，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率  D．t2時(shí)刻，N2的濃度與NH3的濃度之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)樗{(lán)色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+
C向盛Na2SiO3 溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀碳濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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