19．如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出（填“放出”或“吸收”）熱量，△H＜（填“＞”或“＜”）0．

分析 反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，則反應(yīng)中放出熱量，為放熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量，為放熱反應(yīng)，△H＜0，
故答案為：放出；＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、放熱反應(yīng)與焓變的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與10mL 2mol•L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．（溶液混合時(shí)體積變化忽略）．
（3）已知難溶電解質(zhì)MmAn在水溶液中存在溶解平衡，該難容電解質(zhì)的溶解平衡表達(dá)式為MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm-（aq），其溶度積表達(dá)式為Ksp=cm（Mn+）•cn（Am-）．已知某溫度下難溶電解質(zhì)硫酸銀在水溶液中Ksp=1.08×10-16，把1克硫酸銀投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）=3×10-5．
（4）25℃時(shí)，a mol/L 氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后，C（NH4+）═C（Cl-），求氨水的電離常數(shù)K=$\frac{0.005×1.0×1{0}^{-7}}{a-0.005}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號(hào)）．
②SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形，與SO42-互為等電子體的有機(jī)分子的化學(xué)式為CCl4．
（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類(lèi)有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為K2CuCl3．

（4）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅原子的直徑約為128pm，求算阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{4×64}{9×（3.61×1{0}^{-8}）^{3}}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是金屬晶體的四種常見(jiàn)晶胞，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．②為六方最密堆積，③為體心立方堆積
B．③和④的配位數(shù)都是12
C．完全屬于④的金屬原子數(shù)為6個(gè)
D．③的空間利用率小于④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p的電子走“8”字形
B．K能級(jí)有3s，3p，3d，3f四個(gè)軌道
C．碳原子的2p軌道上有兩個(gè)自旋相反的電子
D．以上說(shuō)法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．蛋白質(zhì)的元素組成比油脂多了下列哪種元素（　�。�
A．氫B．氮C．氧D．硅

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