Question

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比例2∶1的是

1. A.
   硫酸銨固體中n(NH₄⁺)與n(SO₄^2—)
2. B.
   相同溫度下，0.01 mol/L的醋酸溶液與0.02 mol/L 醋酸溶液中的c(H⁺)
3. C.
   液面均在“0”刻度時(shí),50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積
4. D.
   40℃時(shí)pH=7的(NH₄)₂SO₄與NH₃·H₂O的混合液中，c(NH₄⁺)與c(SO₄^2—)

Answer 1

A
解析：

試題分析：根據(jù)硫酸銨的化學(xué)式(NH₄)₂SO₄可知，硫酸銨固體中n(NH₄⁺)與n(SO₄²—)＝2∶1，A正確；醋酸是弱酸存在電離平衡，由于稀釋促進(jìn)電離，所以相同溫度下，0.01 mol/L的醋酸溶液與0.02 mol/L 醋酸溶液中的c(H⁺)之比不是1∶2，而是大于1︰2；根據(jù)滴定管構(gòu)造可知，C中所盛溶液的體積大于2∶1；D中溶液的溫度不是常溫下，此時(shí)溶液溴解析，所以溶液中c(NH₄⁺)與c(SO₄²—)大于2∶1，答案選A。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、溶液酸堿性的判斷以及滴定管的讀數(shù)等
點(diǎn)評(píng)：該題容易錯(cuò)選D。這是由于審題不清導(dǎo)致的，因?yàn)橹挥性诔�溫常壓下，pH＝7的溶液才能顯中性。