17．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇與硫酸反應：OH-+H+═H2O
B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3-
C．氧化鐵與鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：OH-+H+═H2O

分析 A．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀的反應；
B．二氧化碳少量，反應生成碳酸根離子；
C．氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳，反應生成碳酸鈉，正確的離子方程式為：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B錯誤；
C．氧化鐵與鹽酸混合，反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正確；
D．醋酸為弱酸，需要保留分子式，正確的離子方程式為：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質可能是（　�。�
A．丙烷B．乙烷和丙烷C．乙烷和甲烷D．戊烷和己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機實驗操作或敘述正確的是（　　）
A．實驗室配制銀氨溶液時，應將2%硝酸銀滴入2mL 2%的氨水中
B．除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用飽和Na2CO3溶液
C．鹵代烴和酯的水解都可用濃硫酸作催化劑
D．在鹵代烴水解后的溶液中加入硝酸銀溶液觀察沉淀現(xiàn)象就可確定其中的鹵素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與稀HNO3反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）p電子的原子軌道呈紡錘形；
（2）共價鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對稱方式為軸對稱
（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號是As，最高價氧化物對應的水化物的化學式H3AsO4
（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P＜5S      ②離子半徑：F-＞Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．油條是我國北方的傳統(tǒng)食品，其做法是將明礬，堿，食鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團，放置，使面團產(chǎn)生氣體，形成孔洞，達到柔順，放置過程發(fā)生反應：3Na2CO3+2KAl（SO4）2•12H2O═3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1（OH）3↓+21H2O，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．從物質的分類角度來看，油條配方中的“明礬、堿”均屬于鹽
B．放置過程發(fā)生的反應為氧化還原反應
C．放置過程發(fā)生的反應中反應物和生成物均為電解質
D．反應的離子方程式為：3CO32-+2KAl（SO4）2•12H2O═3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al（OH）3↓+21 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na2CO3粉木，然后向兩支試管中分別加入相同物質的段濃度、相同體積的稀鹽酸和稀酷酸．填寫下列空白．
a、b 兩支試管中生成氣體的速率開始時是a大于b，反應完畢后生成氣體的總體積是a等于b，原因是開始反應時鹽酸中c（H+）大，但兩者H+的總物質的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下列物質中：①②③④ ⑤NaHSO 3溶液 
（1）能與NaOH溶液發(fā)生反應的是②④⑤．
（2）能與溴水發(fā)生反應的是②④⑤．
（3）能與金屬鈉發(fā)生反應的是②③④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是探究溫度對H2O2分解速率的影響．
實驗中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是分別在兩支試管中加入等量的FeCl3溶液（或將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中）（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是C點的即時速率．
（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間．

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