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5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀HNO3反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．硝酸具有強氧化性，與金屬反應無氫氣生成，少量鐵粉與稀硝酸反應生產硝酸鐵和一氧化氮和水，過量的鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水；
B．大理石為難溶物、醋酸是弱電解質，都應該寫成化學式；
C．氯化鈣與碳酸氫鉀不反應；
D．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水生活碳酸鈣和水．

解答 解：A．少量鐵粉與稀硝酸反應3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，過量的鐵與硝酸反應Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A錯誤；
B．碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣和醋酸在離子反應中應保留化學式，大理石溶于醋酸中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正確；
C．此反應不符合復分解的條件，即沒有沉淀、沒有氣體、沒有難電離的物質生成，則氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合不發(fā)生反應，故C錯誤；
D．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水生活碳酸鈣和水，反應的離子方程式為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，選項C為學生解答的易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了盡可能準確量取50mL某溶液，應選用的儀器是（　�。�
A．50mL燒杯B．25mL量筒C．100mL容量瓶D．500mL量杯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中錯誤的是（　　）
A．32 g O2所含的分子數目為NA
B．1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA
C．1 mol H2O含有的氫原子數目為NA
D．0.5NA個O2分子的物質的量是0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．500多年前，一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯．之后他們驚奇地發(fā)現，鍋下蘇打與沙粒接觸處出現了許多晶瑩發(fā)亮的珠子．請你們分析一下，這種珠子可能是（　　）
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20．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．一氯乙烷的結構式CH3ClB．乙醇分子的比例模型：
C．N2的電子式：D．苯的分子式C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是（　�。�
A．SO2直線形B．CO2平面三角形C．BCl3三角錐形D．CH4正四面體形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇與硫酸反應：OH-+H+═H2O
B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3-
C．氧化鐵與鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．往200mL FeC13溶液中，通入0.672L標準狀況下的H2S氣體，氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉產生氫氣，反應停止后，測得溶液中含有0.15mol金屬陽離子，求：
（1）FeC13溶液與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
（2）加入過量鐵粉充分反應后產生氫氣在標準狀況下的體積？
（3）原FeC13溶液的濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對化學反應方向的敘述，正確的是（　　）
A．非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生
B．室溫下不能自發(fā)進行的反應，在高溫下有可能自發(fā)進行
C．溫度、壓強一定時，吸熱的熵增反應一定能夠自發(fā)進行
D．固體的溶解過程與熵變無關

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