Question

5．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 鐵與稀HNO₃反應(yīng)：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
• B． 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
• C． 氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓
• D． 向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)無(wú)氫氣生成，少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生產(chǎn)硝酸鐵和一氧化氮和水，過(guò)量的鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水；
B．大理石為難溶物、醋酸是弱電解質(zhì)，都應(yīng)該寫(xiě)成化學(xué)式；
C．氯化鈣與碳酸氫鉀不反應(yīng)；
D．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水生活碳酸鈣和水．

解答 解：A．少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，過(guò)量的鐵與硝酸反應(yīng)Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣和醋酸在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，大理石溶于醋酸中的離子反應(yīng)為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故B正確；
C．此反應(yīng)不符合復(fù)分解的條件，即沒(méi)有沉淀、沒(méi)有氣體、沒(méi)有難電離的物質(zhì)生成，則氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水生活碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．