將 1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,反應(yīng)達(dá)到平衡,SO3為0.3mol。若此時(shí)移走0.5molO2和0.5molSO2,則重新達(dá)到平衡后,SO3的物質(zhì)的量為                        (   )
A.0.3mol B.0.15mol
C.小于0.15mol D.大于0.15mol,小于0.3mol
移走0.5molSO2和0.5molO2相當(dāng)于超始時(shí)只有0.5molSO2和0.5gmolO2,若將此時(shí)的容積縮小為厚容器容積的一半,則前后為等效平衡SO3的物質(zhì)的量為0.15mol;再將容器擴(kuò)大到原容積,平衡逆向移動(dòng),則SO3的物質(zhì)的量小于0.15mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù),試判斷表示反應(yīng)進(jìn)行得最完全的數(shù)據(jù)是(    )
A.K=1B.K=10C.K=D.K=

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列平衡體系中,升溫或減壓都使平衡向右移動(dòng)的是 (      )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0
B.N2(g)+O2(g)2NO(g);ΔH<0
C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH>0
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題


X(g)+aY(g)bZ(g)
反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則ab的數(shù)值可能是
A.a=1,b="1"B.a=2,b="1"
C.a=2,b="2"D.a=3,b=2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)于3 Fe(s)+ 4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為(  )
A.K==B.K==
C.K==D.K==

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示,反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)    2Z(氣)+Q(Q>0),在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1>p2)下,達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為              (   )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

恒溫條件下,將2.0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)n(SO3)=1.3mol,n(O2)=3.0mol.
求:
(1)a的值.
(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
時(shí)間(s)
C(mol/L)

0

20

40

60

80

100
C(N2O40.20a0.10cde
C(NO20.000.12b0.220.220.22
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,表中b______c(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s時(shí),N2O4的濃度為______mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為______.
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______(保留2位小數(shù)).
(4)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí)______.A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

在一個(gè)固定的反應(yīng)器中,有一可以自由滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的化學(xué)反應(yīng)(均加有適量的新型固體催化劑,體積忽略).
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若起始時(shí)左側(cè)投入2molSO2、1molO2,右側(cè)投入1molN2、4molH2,達(dá)到平衡后,隔板是否可能處于正中間?______(填“可能”或“不可能”),原因是______.
(2)若起始時(shí)左側(cè)投入2molSO2、1molO2,右側(cè)投入1molN2、2molH2,達(dá)到平衡后,隔板處于正中間,則SO2轉(zhuǎn)化率與N2轉(zhuǎn)化率之比為______.
(3)若起始時(shí)左側(cè)投入2molSO2、1molO2,右側(cè)投入1molN2、amolH2、0.1molNH3且起始時(shí)右側(cè)體積小于左側(cè)體積,達(dá)到平衡后,調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度至某一溫度(兩側(cè)溫度相同),使達(dá)到平衡后,隔板處于正中間,此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率與N2轉(zhuǎn)化率之比為5:1,求a的取值范圍______.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案