如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）    2Z（氣）+Q（Q＞0），在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為              （   ）

C  
由于正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以壓強越大、溫度越低，Z的百分含量增大，故選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H＜0可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，下列圖象中正確的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于m A (g)＋n B (g)p C(g)＋q D(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，平衡混合氣體對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是   (     )
A．m+n> p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．m+n> p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．m+n< p+q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．m+n< p+q，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，用υ(H2)和υ(N2)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率，用υ(NH3)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(      )
A．3υ(N2)=υ(H2)B．υ(H2)=υ(NH3)
C．2υ(H2)=3υ(NH3)D．υ(N2)=3υ(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3為0.3mol。若此時移走0.5molO2和0.5molSO2，則重新達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量為                        （   ）
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）在一定條件下，容積為100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入該密閉容器l0min時有0.1molCO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）______．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為VL某密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)的△H______（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是______．
A、a電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B、b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C、電極總反應(yīng)式為：2H2+O2
點燃
.
2H2O
D、電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=______．（溶液體積變化忽略不計）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______．
①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為______kJ．
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率______mol?L-1?h-1
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡向______方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時時，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率______；（列式計算）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知可逆反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2，達(dá)到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______；K值為______．
（2）830K，若只將起始時c（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的為______．
（3）若830K時，起始濃度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，H2的平衡濃度c（H2）=cmol/L，①a、b、c之間的關(guān)系式是______；②當(dāng)a=b時，a=______c．

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