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向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結論錯誤的是   (　　)。
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強
B．該晶體中一定含有SCN－
C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物
D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
A
某晶體的溶液中沒有與Fe2＋發(fā)生反應顯紅色的離子，當加入溴水后，F(xiàn)e2＋一定被氧化成Fe3＋，此時溶液出現(xiàn)紅色，說明原晶體是含有SCN－的鹽，很明顯判斷出B、C、D均正確，在Br2與Fe2＋反應中，F(xiàn)e3＋是氧化產物，Br2是氧化劑，所以Br2的氧化性應比Fe3＋氧化性強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為                                   。
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是                                           。
（4）實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經查閱文獻獲得下列資料。
資料1

附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質
資料2
X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
 僅由上述資料可得出的正確結論是            。
A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個 B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現(xiàn)黑色物質；C．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色
D．只需滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸銅是一種重要的工業(yè)產品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是(　　)。
A．方法③是最經濟和環(huán)保的
B．方法①中，若從經濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好
C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產生污染
D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：

下列說法正確的是(  )。
A．濾液A中的陽離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋
B．樣品中Fe元素的質量為2.24 g
C．樣品中CuO的質量為4.0 g
D．V＝896

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）高溫電解技術能高效實現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意圖如下：

①電極b發(fā)生       （填“氧化”或“還原”）反應。
②CO2在電極a放電的反應式是                              。
（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
 
①固體混合物A中的成分是            。
②反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為           。（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式                                       。
③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應的數(shù)值范圍是             。
④下列關于NaClO調pH的說法正確的是        （填序號）。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，從而達到調節(jié)pH的目的
c．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達到調節(jié)pH的目的
⑤實驗室配制質量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CoxFe3－xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3－xO4的主要步驟如下：

（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為      ；
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是      ，吹入空氣的作用為        。
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的        (填字母)。
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為        。
（5）步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產品經過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗粗產品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是        。
（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Co2＋
6.9
9.4
 
請完成下列實驗步驟(可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。
②        。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調節(jié)pH約為5，過濾。
④        。
⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，得到CoSO4·7H2O晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物組成是①FeO、Fe2O3�、贔eO、Fe3O4�、跢e2O3、Fe3O4中的　　　　,其物質的量之比為　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸銅在工農業(yè)生產和生活中都有重要的應用。請回答下列問題：
（1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一，寫出反應的化學方程式：__________________。但該反應生成的氣體污染環(huán)境。為避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應的總化學方程式為____________________。
（2）將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應，加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解。寫出反應的離子方程式：____________________。
（3）將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶可得到硫酸銅晶體。為了節(jié)約原料，H2SO4和HNO3的物質的量之比最佳為________________。
（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲所示。圖乙是電解過程中產生氣體的總體積V與轉移電子的物質的量n（e－）的關系圖。

電解過程中，a電極的現(xiàn)象是______________；b電極的電極反應式為____________________。

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