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硝酸銅是一種重要的工業(yè)產品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是(　　)。
A．方法③是最經濟和環(huán)保的
B．方法①中，若從經濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好
C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產生污染
D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑
A
①、③都生成污染性氣體，制取同樣的硝酸銅，用稀硝酸比用濃硝酸耗酸量少，②不生成污染性氣體且HNO3全部轉化為Cu(NO3)2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價態(tài)的鐵氧化物所致。我國古代磚瓦建筑能夠保持到現在的，幾乎無一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因：
①青磚中含的是FeO；②青磚中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇長期酸雨侵蝕會風化溶解使磚瓦強度降低；④Fe3O4性質穩(wěn)定；⑤FeO性質穩(wěn)定。你認為有道理的是
A．①③⑤B．②③④C．③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2014屆上海市六校高三第二次聯考化學試卷）
鐵鹽、亞鐵鹽在工農業(yè)生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．
（一）用鐵屑與硫酸反應制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。

（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應選擇
A．濃硫酸B．10moL/L硫酸C．3moL/L硫酸D．任意濃度硫酸；
溫度宜控制在______；加熱的同時需適當補充水，原因是          。反應中應保持n（Fe）/n（H2SO4）         1(填“＜”、“＞”或“=”)。
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是 　。
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關資料如下：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2．3
7．5
3．4
完全沉淀
3．2
9．7
4．4
 
（4）加NaHCO3時，混合液pH值應控制在_______________________。
（5）反應Ⅱ中反應的離子方程式是：___________________。
（6）實際生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是________，氣體X與NO配比的比例是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板____________________________。
（2）吸收劑X的化學式為              　　    ；氧化劑Y的化學式為________________。
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為
2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，請根據復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因_________。
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用      （填序號）。
A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關反應離子方程式為：
①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-
②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O
③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
現稱取1．980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出
了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。
正極反應式：_______________________。
負極反應式：_______________________。
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應原理：________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A～I均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中需要或生成的水及其他部分產物已略去。請回答以下問題：

(1)B和F分別是               (填化學式)。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①A與B在高溫下反應：                               。
②H在空氣中轉變?yōu)镮：                               。
(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是       。
(4)用離子反應方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ；該反應的平衡常數為       (已知常溫下，H的溶度積常數Ksp＝8.0×10－16)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某晶體的溶液中加入含Fe2＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論錯誤的是   (　　)。
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強
B．該晶體中一定含有SCN－
C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物
D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422
℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質)、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：

(1)A的化學式為________。
(2)寫出反應Ⅴ的化學方程式______________________________________
(3)寫出反應Ⅵ的離子方程式______________________________________
(4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質是(用化學式表示)___________________________
(5)反應Ⅵ后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃     燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是__________；
A．品紅溶液        B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：___________________________________。
（3）過程③中，需加入的物質是___________________________。
（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。
（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項序號)；
A．稀硫酸        B．CaCO3       C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為___________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。

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