已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,NaHCO3在水中的電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-,下列離子方程式不正確的是


  1. A.
    Ba(HCO32溶液和硫酸混合:Ba2++SO42-+2H++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2
  2. B.
    Ba(HCO32溶液和Ba(OH)2溶液混合:Ba2++H-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
  3. C.
    等體積、等濃度Ca(HCO32溶液和NaOH溶液混合:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
  4. D.
    等體積、等濃度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
C
分析:A、碳酸氫根和氫離子能反應(yīng),鋇離子和硫酸根之間能反應(yīng);
C、碳酸氫根和氫氧根離子能反應(yīng),鋇離子和碳酸根之間能反應(yīng);
C、等物質(zhì)的量的Ca(HCO32溶液和NaOH溶液混合后碳酸氫鈣相對于氫氧化鈉過量;
D、等物質(zhì)的量的Ba(HCO32溶液和NaOH溶液混合后碳酸氫鋇相對于碳酸氫鈉過量.
解答:A、Ba(HCO32溶液和硫酸混合后,電離出的碳酸氫根和氫離子能反應(yīng),鋇離子和硫酸根之間能反應(yīng),實質(zhì)是:Ba2++SO42-+2H++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑,故A正確;
C、Ba(HCO32溶液和Ba(OH)2溶液混合后,電離出的碳酸氫根和氫氧根離子能反應(yīng)生成碳酸根,然后鋇離子和碳酸根之間反應(yīng),即Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O,故B正確;
C、等物質(zhì)的量的Ca(HCO32溶液和NaOH溶液混合后的反應(yīng)為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O,故C錯誤;
D、等物質(zhì)的量的Ba(HCO32溶液和NaOH溶液混合后的反應(yīng)為:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O,故D正確.
故選C.
點評:本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷知識,可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答,是現(xiàn)在考試的熱點.
練習冊系列答案
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已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,NaHCO3在水中的電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-,下列離子方程式不正確的是(  )

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用0.1 mol·L-1的硫酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,導(dǎo)致測定的NaOH濃度值偏大的操作有(    )?

A.將待測NaOH溶液移取到錐形瓶后,露置空氣中較長時間,以酚酞為指示劑測定(已知NaHCO3溶液的pH約為8)?

B.以甲基橙為指示劑,當甲基橙變紅時停止滴定?

C.移液管用蒸餾水沖洗后直接移取待測液?

D.滴定至指示劑變色后,反加一滴待測液,而溶液未能恢復(fù)到滴定前的顏色?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知NaHCO3溶液呈弱堿性,則:

(1)溶液中各離子濃度大小順序為_________________。

(2)由物料守恒可得c(Na)=______________________。

(3)由電荷守恒可得c(Na)+_________=________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆黑龍江哈爾濱第十二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

水溶液中存在多種平衡,請回答下列問題。

(1)有下列幾種溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。

(2)已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡,用電離方程式或離子方程式表示:                                         、

                                           ,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:                                   。

(3)有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液,請用序號填空:

三種溶液的c(H+)大小順序為                   ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ;若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。

(4)25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,試寫出AgCl溶解平衡的表達式:                             ,現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時,此時c(Ag)=      mol/L(忽略溶液體積的變化)。

 

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已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,NaHCO3在水中的電離方程式為:NaHCO3= Na++HCO3-,下列離子方程式不正確的是

A.Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合:Ba2++ SO42-+2H+ +2HCO3-=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑

B.Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+ H2O

C.等體積、等濃度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D.等體積、等濃度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+ H2O

 

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