Question

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑(10-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問(wèn)題：

（1）①在元素周期表中的位置是____。寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____；堿性最強(qiáng)的化合物屬于化合物____（填“離子”或“共價(jià)”）。

（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性____（用化學(xué)式表示）。

Answer 1

【答案】第二周期VIA族 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O HClO4 離子 NH3>PH3

【解析】

由圖表數(shù)據(jù)可知，+1價(jià)的③、⑥，原子半徑大于①，則③、⑥一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑③<⑥，故③應(yīng)為第二周期IA族的Li，⑥為第三周期的Na；④和⑦最高正價(jià)均為+5價(jià)，負(fù)價(jià)一致，故為VA族元素，因原子半徑④>⑦，故④為第三周期VA族的P元素，⑦為N元素，從化合價(jià)可推出⑤為氯元素，位于第三周期VIIA族，①的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，無(wú)正價(jià)，因此①為第二周期的O元素，②最高正價(jià)為+2價(jià)，無(wú)負(fù)價(jià)，只能為IIA族元素，且原子半徑②<⑥，故②為Mg元素，⑧的最高正價(jià)為+3價(jià)，無(wú)負(fù)價(jià)，則⑧為第三周期IIIA族Al元素。

由上述分析可知，①為O，②為Mg，③為Li，④為P，⑤為Cl，⑥為Na，⑦為N，⑧為Al，

（1）O元素位于元素周期表中第二周期VIA族；Mg對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Mg(OH)2，⑤的氫化物為HCl，二者反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

（2）元素非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同周期從左至右非金屬性逐漸增加，同主族從上至下非金屬性逐漸減小，因此上述非金屬性最強(qiáng)的為O，但其沒(méi)有最高價(jià)氧化物，非金屬性Cl低于O，因此酸性最強(qiáng)的是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，同周期從左至右金屬性逐漸減小，同主族從上至下金屬性逐漸增大，因此金屬性最強(qiáng)的是Na，其最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，屬于離子化合物；

（3）N與P為同主族元素，從上至下非金屬性逐漸減小，非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此穩(wěn)定性：NH3>PH3。