Question

13．常溫下，在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A． C（Na⁺）＞C（Ac^-）=C（OH^-）＞C（H⁺）
• B． C（Na⁺）＞C（Ac^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• C． C（Na⁺）=C（Ac^-）+C（HAc）
• D． C（Na⁺）+C（H⁺）=C（Ac^-）+C（OH）

Answer 1

分析 常溫下，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，pH=13的NaOH溶液濃度小于pH=1的醋酸溶液，在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，因?yàn)榇姿崛芤后w積未知，所以混合溶液中溶質(zhì)可能是醋酸鈉和NaOH，可能是醋酸鈉，也可能是醋酸鈉和醋酸，但無論溶液中溶質(zhì)是什么，都遵循電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：常溫下，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，pH=13的NaOH溶液濃度小于pH=1的醋酸溶液，在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，因?yàn)榇姿崛芤后w積未知，所以混合溶液中溶質(zhì)可能是醋酸鈉和NaOH，可能是醋酸鈉，也可能是醋酸鈉和醋酸，
A．如果溶液中溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，且醋酸物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸鈉，則溶液呈酸性，溶液中存在C（OH^-）＜C（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．如果溶液中溶質(zhì)是醋酸鈉，因?yàn)榇姿岣�離子水解而導(dǎo)致溶液呈堿性，則存在C（Na⁺）＞C（Ac^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），如果溶液中溶質(zhì)是醋酸和醋酸鈉，且醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸鈉，則溶液呈酸性，溶液中存在C（OH^-）＜C（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．如果溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，則存在C（Na⁺）＜C（Ac^-）+C（HAc），如果溶液中溶質(zhì)為NaOH和醋酸鈉，則存在C（Na⁺）＞C（Ac^-）+C（HAc），如果溶質(zhì)為醋酸鈉，則存在C（Na⁺）=C（Ac^-）+C（HAc），故C錯(cuò)誤；
D．無論溶液中溶質(zhì)是什么，都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得C（Na⁺）+C（H⁺）=C（Ac^-）+C（OH），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及發(fā)散思維能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，因?yàn)樵擃}中醋酸溶液未知導(dǎo)致混合溶液中溶質(zhì)成分未知，很多同學(xué)往往定性思維而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題．