分析 (1)①氫氧化銅溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,Cu(OH)2在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;②鹽酸和硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀和硝酸;
(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓表示含有可溶性鋇離子的物質(zhì)與硫酸或者可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇的一類反應(yīng).
解答 解:(1)①氫氧化銅溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,Cu(OH)2為難溶物,離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,離子反應(yīng)為Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O,
故答案為:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O;
②鹽酸和硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀和硝酸,本質(zhì)為銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀,離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl↓,
故答案為:Ag++Cl-=AgCl↓;
(2)離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示可溶性鋇鹽或氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽或硫酸的反應(yīng),如①鋇鹽和酸的反應(yīng):BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,
②氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng):Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;③鋇鹽和硫酸鹽的反應(yīng):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,
故答案為:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,并注意離子反應(yīng)方程式的書寫方法,題目難度不大.
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A. | 2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O | B. | CO2+H2O═H2CO3 | ||
C. | Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ | D. | MgCO3+2HCl═2MgCl2+CO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C(Na+)>C(Ac-)=C(OH-)>C(H+) | B. | C(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+) | ||
C. | C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc) | D. | C(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 水中的氧氣少了 | B. | 水中的亞硝酸鹽濃度大了 | ||
C. | 水中的鈣、鎂離子多了 | D. | 水中的CO2多了 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) | |
B. | 非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只做氧化劑 | |
C. | 某物質(zhì)被還原時(shí),該元素一定從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) | |
D. | 氧化劑被氧化,還原劑被還原 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH3分子比PH3分子穩(wěn)定 | |
B. | 通常情況NH3極易溶于水 | |
C. | 冰的密度比液態(tài)水的密度小 | |
D. | 在相同條件下,H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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