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20．有關堿金屬單質的敘述正確的是（　　）
A．都可以保存在煤油中B．隨電子層數(shù)增加，熔沸點逐漸降低
C．都是銀白色金屬，質軟，有延展性D．隨電子層數(shù)增加，密度逐漸增大

分析 A．鋰的密度小于煤油；
B．堿金屬從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱；
C．銫是金黃色；
D．鈉的密度大于鉀．

解答 解：A．鋰的密度小于煤油，浮在煤油表面，不能隔絕空氣，故A錯誤；
B．堿金屬從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點依次減弱，故B正確；
C．銫是金黃色，不是銀白色，故C錯誤；
D．堿金屬隨著原子序數(shù)的增加，單質的密度增大，但是鉀反常，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了堿金屬單質的性質，明確同主族性質遞變規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況下）．它在光照的條件下與氯氣反應能生成3種不同的一氯取代物．該烴的結構簡式是（　�。�
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物質）為原料制取Zn和MnO2．

（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：
□MnO2+□ZnS+□H2SO4═□MnSO4+□Fe2（SO4）3+□S+□H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按圖1的工業(yè)流程進行處理得到溶液（Ⅳ）、電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．
a．操作中①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b．操作②中加入MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；反應的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
c．操作③中所加碳酸鹽的化學式是MnCO3或ZnCO3．
（3）電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖（圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過）：
①陽極的電極反應式為MnO42--e-=MnO4-．
②若電解開始時陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，電解一段時間后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$為6：5，陰極區(qū)生成生成KOH的質量為17.9．（計算結果保留3位有效數(shù)字）
（4）已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
①在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學式）
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）與過量氨水（B）反應，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入B反應物．
③溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，Z氮，W氯．
（2）Y、Z的氫化物最穩(wěn)定的是（用化學式表示）：NH3．
（3）寫出Y在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族
（4）寫出X與Z的最高價氧化物對應的水化物的化學反應方程式：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O．
（5）Z元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：NH3+HNO3═NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中，含有非極性共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．CO2C．Na2O2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；A與C可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數(shù)分別為10和18；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA族．
（2）A與C形成的18電子物質中所含的化學鍵類型是BC．
A．離子鍵      B．極性共價鍵        C．非極性共價鍵
（3）寫出A和E形成的化合物在水中的電離方程式H2S?H++HS-．
（4）實驗室制備D的最高價氧化物的水化物的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學式是NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組成（　　）
A．Al3+、CH3COO-（醋酸根）、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-
C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各軌道按能量由低到高順序排列，不正確的是（　�。�
A．4s   3d    5sB．5s   4d   5pC．3px3d4sD．3d   4p   4f

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．運用元素周期律分析下面推斷，不正確的是（　�。�
①H-的半徑比Li+的半徑大
②鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿
③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定
④硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體．
⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體．
A．①②③B．①⑤C．③④⑤D．②④

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