（1）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.0kJ?mol-1
     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是
 
．
（2）已知：
吸收945kJ/mol能量
鍵斷裂
+
吸收498kJ/mol能量
鍵斷裂
+
1mol氮氧鍵斷裂吸收的能量約等于
 
kJ．
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可寫出熱化學方程式；
（2）依據(jù)反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算得到．
解答： 解：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，將反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）減去反應N2（g）+O2（g）═2NO（g），
可得2H2（g）+2NO（g）═N2（g）+2H2O（l），△H=（-571.6kJ?mol-1）-181.0kJ?mol-1=-752.6kJ?mol-1，
故H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為：2H2（g）+2NO（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-752.6kJ?mol-1，
故答案為：2H2（g）+2NO（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-752.6kJ?mol-1 ；
（2）N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.0kJ?mol-1，
反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=945+498-2×N-O鍵鍵能=+181.0，N-O鍵鍵能=631KJ；
故答案為：631．
點評：本題考查了利用蓋斯定律書寫熱化學方程式和有關反應熱的計算，中等難度，注意鍵能和反應熱的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽的提純是生產(chǎn)生活中的重要工藝過程，某校研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除了含有NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽及泥沙等雜質．他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗流程方案．（步驟②③④中的試劑均過量）．

（1）操作①中玻璃棒的作用是
 
，第④步小括號中的試劑是
 
，．第⑦步小括號中操作的名稱是
 
．
（2）第②步中加入過量BaCl2溶液的反應的化學方程式
 
．判斷BaCl2已過量的方法是
 

（3）若先加鹽酸再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，原因是
 

（4）若將精鹽配成5mol/L的溶液，取40ml與足量的AgNO3溶液反應，制得沉淀為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
資料獲悉：
①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH3 
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O．
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉化為Cu和Cu2+：Cu+
H+
 Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
實驗設計：

實驗探究：
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是
 
．
（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸汽，影響了實驗結論，應在A和B之間增加一個裝有
 
（填藥品名稱）的干燥裝置．
（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為
 
．
交流討論：
（4）乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，則用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是
 
．
（5）丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為c g．
若確認紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質是
 
．
若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應符合數(shù)學關系為c＜
 
．
拓展延伸：
（6）丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通過測定反應物CuO的質量和生成物H2O的質量來完成的，若實驗測得完全反應的CuO和生成的H2O的質量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計算Cu的相對原子質量的代數(shù)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
5min時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min）．下列說法正確的是（　�。�
A、起始A的物質的量為2mol
B、5min時B的轉化率為16.67%
C、5min時A的濃度為1.5 mol/L
D、x=3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應  H2S（g）+
3
2
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）=
3
2
S2（g）+2H2O（g）△H2 H2S（g）+
1
2
O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）=S2（g）△H4則△H4的正確表達式為（　�。�
A、△H4=
2
3
（3△H3-△H2-△H1）
B、△H4=
2
3
（△H1-3△H3+△H2）
C、△H4=
3
2
（△H1-3△H3+△H2）
D、△H4=
3
2
（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

系統(tǒng)命名法命名下列物質或者寫出結構簡式
①
 
  其苯環(huán)上的一氯代物有
 
種
②
 

③
 


④3，4-二甲基己烷
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A、B、C、D互為同分異構體，相對分子質量為136，分子中只含碳、氫、氧元素，其中氧的含量為23.5%．實驗表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4種化合物在堿性條件下可以進行如下反應：

回答下列問題
（1）A物質的分子式
 
．C的結構簡式
 
．D分子中官能團的名稱
 
．
（2）按要求寫出下列化學反應方程式及反應類型
①E和G：
 
，反應類型
 
．
②I和濃溴水：
 
．
（3）符合下列條件的A的同分異構體有多種．寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個支鏈的同分異構體的結構簡式
 
．
①遇FeCl3顯紫色，②可發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉
末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B
 
、C
 
、D
 
．
（2）連接好裝置后應首先
 
，其方法是
 
．
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是
 
．在這兩步之間還應進行的操作是
 
；
（4）反應過程中G管逸出的氣體是
 
，其處理方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol-1 Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol-1由此可知反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
A、-260.4 kJ?mol-1
B、-441.8 kJ?mol-1
C、260.4  kJ?mol-1
D、441.8 kJ?mol-1

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